termodinamica





Universidad Santo Tomás
Departamento de Ciencias Básicas
Laboratorio de Química




TERMODINÁMICA






Autores: Faúndez Camila
Hernández Vannia
Navarrete Vanessa
Docente: Lobos GustavoSección: 2.1
Fecha del Práctico: 29 de Abril 2013.
Fecha de Entrega: 06 de Mayo 2013.


OBJETIVOS

Realizar cálculos de calorimetría, para determinar variaciones en la energía y en la entalpía.
Comprender las bases de la Termodinámica
Reconocer si un cambio de calor en una reacción esde tipo endotérmico o exotérmico.
Observar cambios macroscópicos de un sistema



















RESULTADOS
Actividad N°1: Transferencia de calor entre dos cuerpos.
1.1 Volumen de H2O = 30 g
T° del H2O= 17°C.
Calor específico del H2O= 4,184 J /g ºC
Q=( m) *( s) * ∆t ( tf-ti )
Q= (30 g) *(4,184 J/g ºC) * (18°C- 17°C)
Q= 125,52 J/ ºC * 1°CQ= 125,52 Joule Calor Absorbido por el agua.
1.2 Cálculo de T° del Cu.
Masa de lámina de Cu= 0,46 g
Calor específico del Cu= 0,385 J/g ºC
-125,52 Joule = 0,46 g * 0,385 J/g ºC ( 18°C – ti )
-125,52 Joule = 0,177 Joule ( 18°C – ti )
-125,52 Joule = 3,186 Joule – 0,177 J ti
-125,52Joule - 3,186 Joule = – 0,177 J ti
-128,436 Joule = – 0,177 J ti
-128,436 Joule = ti
_ 0,177 Joule
+ 725,62 Joule = ti del Cu.

Actividad N°2: Calor de disolución de líquidos.
Reacción: HCl + H2O H3O+ + Cl-
2.1 V H2O = 30 g
tf- ti= ∆t
20°C – 17°C = 3°C.
∆t= 3° C.Reacción: HCl (l) + H2O → HCl (ac)
Q disolución = (30 g) *( 4,184 J/g ºC)*( 3°C.)
∆H disolución = +376,56 Joule.
2.2 30 g H2O →376,56 Joule
18 g H2O → X mol
= 18 g * 376,56 Joule.
30 g/mol
=6.778,08 Joule
30 mol
= +225,936 Joule/mol.
La reacción es endotérmica.


Actividad N°3: Calor de disolución desólidos.
Reacción: NH4NO3 + H2O NH3 +NO3- + H3O+
3.1 V H2O = 30 g
tf- ti= ∆t
16,5°C -17°C= -0,5 °C
∆t= -0,5 °C.
∆H= (30 g) *(4,184 J/g°C)*(-0,5 °C)
∆H= -62,76 Joule.
3.2 -62,76 Joule → 30 g H2O
X mol → 18 g H2O
-62,76 Joule * 18 g
30 g/mol
∆H= -37,656 J/mol.

3.3 Nitrato de Amonio.
Volumen = 30 gtf- ti= ∆t
15°C-17°C= - 2°C.
∆H= - 2°C.
∆H disolución= (30 g)*(4,184 J/g°C)* (-2°C)
∆H disolución= -251,04 Joule.
-251,04 Joule → 30 g H2O
X mol → 18 g H2O
-251,04 Joule *18 g
30 g/ mol.
= -4.518,72 Joule ∆H= - 150,624 J/mol.
30 mol

La reacción es exotérmica







Actividad N°4: Calor dereacción de neutralización.
Reacción: HCl + NaOH NaCl + H2O
Volúmen HCl= 10 g
Volúmen NaOH = 10 g
Volúmen total = 20 g
tf- ti= ∆t
17,5°C- 17°C= 0,5°C.
∆t= 0,5°C.
∆H= (20 g)* (4,184 J/g°C )* (0,5 °C)
∆H= + 41,84 Joule.
20 g → 41,84 Joule.
18 g → X mol
18 g * 41,84 Joule
20 g/mol
753, 125 Joule =20 mol
+ 37, 656 Joule/mol.
La reacción es endotérmica.















DISCUSIÓN
Las reacciones químicas absorben o producen o liberan energia, por lo general en forma de calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas, se habla del flujo de calor desde un sistema caliente hacia uno de menor temperatura....