termodinamica

LEY DE HESS
LEY DE HESS. ADITIVIDAD DE LAS ENTALPÍAS DE REACCIÓN
La variación de entalpía de un proceso, al igual que todas las
funciones de estado, depende solamente de losestados inicial
y final. Por tanto, si se parte de unos reactivos en unas
condiciones y se pueden formar unos productos
determinados en las mismas condiciones siguiendo diferentescaminos, la variación de entalpía para uno y otro proceso
tiene que ser la misma, que es el enunciado de la ley de Hess:
“La energía intercambiada durante cualquier cambio químico
apresión constante es siempre la misma, prescindiendo del
camino por el cual ocurre el cambio” Así, si una reacción
química se puede expresar como la suma algebraica de otras
variasreacciones, la energía intercambiada en aquella tiene
que ser igual a la suma algebraica de las energías de las
reacciones sumadas.

LEY DE HESS.
El cambio energético queacompaña a una
reacción química a P o V constante, es
independiente de si la reacción se produce
en una o en varias etapas (Ley de Hess)

Ejemplo:

Por ejemplo: Si queremos calcularla entalpía normal de
formación a 298 K del C2H6(g), se tendrá que llevar a cabo la
siguiente reacción:

Sin embargo, a 298 K mezclando C(grafito) e hidrógeno es
imposibleobtener etano, pero si podemos medir
experimentalmente los calores de combustión a 298 K de los
reactivos y productos de esta reacción. Las reacciones y sus
valores de entalpías son:
+3H2 O( l)

Al multiplicar la primera ecuación por (-1), la segunda por 2 y la
tercera por 3 y teniendo en cuenta:
se obtiene:

Todos los valores de entalpía de los componentesse han
tomado a 298 K. Si sumamos las tres ecuaciones anteriores
obtenemos:

que es el valor buscado de la entalpía estándar a 298 K para el
etano, su entalpía de formación.