Termodinamica

4 Glosario
El Juego de los Conceptos

(2001)

(Un glosario sobre termodinámica y bioenergética) El Juego de los Conceptos, fue elaborado por Eduardo Césarman y Bruno Estañol con la idea de describir la termodinámica y la bioenergética. Los autores consideraron que “que podría resultar de utilidad ofrecer algunos conceptos básicos de estas disciplinas de una manera casi aforística…” El Juegode los Conceptos, fue publicada originalmente en el idioma inglés con el título de Basic Elements of Thermodymamics and Bioenergetics y se presentó como un sobretiro de la revista LUDUS VITALIS, Revista de Filosofía de las Ciencias de la Vida, (Vol. IX, num. 15, 2001, pp. 221-227). Se traduce y difunde por nuestra universidad, con la autorización expresa del Dr. Eduardo Césarman y los editores dedicha revista, a quiénes agradecemos su gentileza. Cabe señalar que los conceptos que integran este glosario especializado se tomaron básicamente de la obra de Eduardo Césarman listada a continuación. Hombre y Entropía, Ediciones Gernika, 3ª. Ed., México 1992. Orden y Caos, Ediciones Gernika, 2ª. Ed., México, 1986. Thermodynamics of the Heart, Collected Papers 1977-1996, Robles Hermanos. México,1996.

Elementos básicos de termodinámica y bioenergéticos

1.- La termodinámica es la rama de la física que describe los intercambios de energía entre sistemas y entre éstos y el medio ambiente. 2.- La termodinámica estudia las transformaciones de calor en trabajo mecánico y viceversa. 3.- En física, energía implica la capacidad o la posibilidad de realizar trabajo en la naturaleza. 4.- Hayuna equivalencia entre trabajo mecánico y calor. 5.- Todas las formas de energía en la naturaleza tienden a transformarse en calor y el calor tiende a distribuirse, a su vez, en forma aleatoria y uniforme. 6.- En cuanto a su estado de movimiento, hay dos formas de energía: energía potencial y energía cinética.

7.- La termodinámica estudia las propiedades macroscópicas de la materia, tales comola presión, el volumen, la temperatura, masa, energía y entropía. Ellas están íntimamente relacionadas al la disposición microscópica molecular, que está gobernada estadísticamente. 8.- El trabajo solo puede ocurrir cuando hay orden en la distribución de las moléculas en un sistema. 9.- Hay un gradiente de energía potencial, del orden al caos, que es capaz de producir trabajo. 10.- Trabajo siempreimplica transformación, dentro de un sistema, de orden en caos. 11.- La primera ley de la termodinámica establece que la cantidad total de energía en el universo permanece siempre igual. 12.- De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, las diferentes formas de energía pueden transformarse, cambiar de una a otra. 13.- La experiencia nos muestra que hay muchos fenómenos en la naturaleza queinvolucran transformaciones de energía que no ocurren, a pesar del hecho de que ellas no violan la primera ley de la termodinámica. 14.- La transformación de energía calórica en otras formas de energía y en trabajo es teóricamente posible, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica; pero es altamente improbable que esto ocurra espontáneamente en la naturaleza. 15.- La primera ley de latermodinámica no menciona la dirección de los procesos en la naturaleza. 16.- La segunda ley de la termodinámica constituye en realidad una excepción o una limitación, a la primera ley de la termodinámica. 17.- La segunda ley de la termodinámica establece la dirección o el sentido en el que ocurren las transformaciones de energía en la naturaleza. 18.- Algunas definiciones de la segunda ley de latermodinámica: “Es imposible para una máquina auto-actuante, sin la ayuda de un agente externo, llevar calor de un cuerpo a otro con mayor temperatura” (Clausius); “Es imposible extraer calor de un sistema y convertir totalmente éste en trabajo, sin causar algún otro cambio en el universo” (Lord Kelvin); “No existe proceso alguno cuyo único resultado sea la absorción de calor de un reservorio y...