Termodinamica

UNIVERSIDAD SANTA MARIA
FACULTAD DE INGENIERIA
NUCLEO ANZOATEGUI
LABORATORIO DE TERMODINAMICA
NUCLEO ORIENTETurno: Mañana
1er Grupo




Mayo, 2012
TABLA DE DATOS

Experimento nº1Procedimiento:

1. Determinar la masa del calorímetro vacio, M1cal. Registrar su resultado en la tabla 1.1
2. llenar el calorímetro cerca de 1/3 con agua fría. Pesar el calorímetro y el agua juntospara determinar M(cal+H2O Fría)
3. Pesar el segundo calorímetro vacio M2cal, llenarlo con agua caliente a 1/3 de su capacidad. Pesarlo para obtener M(cal+H2O Caliente)
4. Medir las temperaturas de lasaguas contentivas en los calorímetros (TFria, TCaliente)
5. Adicionar el agua caliente al agua fría mezclando hasta uniformizar la temperatura, para obtener la temperatura final de la mezcla(TFinal)
6. Repita el experimento nuevamente con diferentes masas de agua fría a diferentes temperaturas
7. A partir de los datos, realizar los cálculos necesarios para determinar las masas de agua fría ycaliente y los cambios de temperatura a cada experiencia
8. Determinar el calor ganado por el agua fría y por el agua caliente

Tabla 1.1
Temperatura Ambiental: 23 ºc

ENSAYO 1
ENSAYO 2ENSAYO 3
M1cal (gr)
14,6 gr
14,6 gr
14,6 gr
M (Cal+H2O fria) (gr)
161,5 gr
138,7 gr
160,3 gr
M2cal (gr)
14,8 gr
14,8 gr
14,8 gr
M (Cal+H2O fria) (gr)
173,7 gr
176,4 gr
142 gr
TCaliente(ºc)
86 ºC
83 ºC
85 ºC
TFria (ºc)
5 ºC
4ºC
5 ºC
TFinal (ºc)
45 ºC
47 ºC
41 ºC
MFinal (gr)
317 gr
296,1 gr
383 gr




Experimento nº2: Determinación del Calor EspecificoProcedimiento:

1. Medir la masa de un calorímetro, M1cal
2. Medir la masa de la muestra de Aluminio
3. Con un hilo, suspender la muestra en agua hirviendo
4. Llenar el calorímetro aproximadamente ½ en...