Termodinamica

El estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía.
En la mayor parte de las reacciones químicas, el cambio de energía se manifiesta en forma de calor.
La termodinamica estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los sistemas que pueden serUn Sistema abierto, el cual es aquel que intercambia energía y materia con su entorno. Por ejemplo: Agua hirviendo en una olla sin tapa, ya que intercambia energía calórica y se mezcla con su entorno cuando entra en estado gaseoso.
O bien Un sistema cerrado que es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia. Ejemplo: Ej: agua en recipiente hermético, bombillaTambién podemos hablar del sistema aislado el cual no intercambian ni materia ni energía ejemplo: un recipiente que se protege con paredes aislantes de manera que sea imposible que se caliente, se enfríe o entre cualquier tipo de radiación, es un sistema aislado (lo cual es prácticamente imposible)
Los sistemas pueden ser:
a) Homogéneos: constan de una sola fase. Ej. Reacciones químicas en lasque todos sean gases o todos sean líquidos o el gas en una bombona
b)Heterogéneos: constan de más de una fase. Ej. Combustión de glucosa o una mezcla de agua y hielo en equilibrio a 0 ºC.
Para describir un sistema es necesario conocer su composición y medir los valores de ciertas propiedades como la presión, volumen, temperatura, etc. Estas propiedades variables reciben el nombre de variablestermodinámicas. El conjunto de los valores de estas variables determina el estado del sistema.
Las variables termodinámicas de dividen en dos grupos:
Variables extensivas: son aquellas que dependen de la cantidad total de materia presente en el sistema. Por ejemplo: masa, volumen y cantidad de calor
Variables INTENSIVAS: son aquellas que no dependen de la cantidad total de materia presente enel sistema. Por ejemplo: temperatura, presión y densidad, etc.

 La termodinámica Se basa en una serie de principios, llamados Principios de la Termodinámica  los cuales se basan en las observaciones de la naturaleza.
Para que la masa experimente un cambio necesita energía, se define como energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos,moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por las reacciones químicas, reacciones nucleares, disipación magnética o fricción. Este concepto está ligado al principio cero de la ley termodinámica en el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
El estudio de la termodinámica se centra sobre un sistema en estudioseparado de su entorno o medio ambiente.
En la naturaleza existen tres estados de la materia: solido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia esta cambia de su fase inicial a otra fase.
Los posibles cambios de fase son :
De solido a líquido, llamado fusión, de líquido a solido llamado solidificación, de líquido a gaseoso llamado evaporación, de gaseoso a liquido llamado condensación, deestado sólido a gaseoso llamado sublimación progresiva, de estado gaseoso a solido llamado sublimación regresiva.
Una transformación termodinámica es cualquier cambio que se produce en el estado de un sistema termodinámico. Así se puede encontrar un estado inicial (anterior a la transformación) y un estado final(posterior a la transformación)

FUNCIONES DE ESTADO: son aquellas funcionestermodinámicas que tienen la propiedad de que su valor depende solo del estado del sistema, es decir que si en un sitema se produce una transformación cualquiera entre un estado inicial y uno final, la variación de la función de estado depende únicamente del estado inicial y el final y no depende del camino seguido para pasar de un estado inicial a uno final. Las funciones de estado son: volumen,...