Termodinamica

Introducción
En este trabajos nos introduciremos en el mundo de la termodinámica,,
La termodinámica se puede definir como la ciencia de la energía. Aunque todos tienen una idea de lo que es la energía es difícil definirla de forma precisa. La energía se puede considerar la capacidad para causar cambios. El término termodinámica proviene de la palabra griega therme (calor) y dynamis (fuerza)lo que corresponde a lo más descriptivo de los primeros esfuerzos por convertir el calor en energía. En la actualidad el concepto se interpreta de manera más amplia que incluye la energía y sus transformaciones incluyendo la generación de potencia, la refrigeración y las relaciones entre las propiedades de la materia.
En este informe conoceremos conceptos básicos que nos ayudaran a entendermuchos cambios en las materia lo que es un sistema y los tipos diferentes de sistemas, además de los tipos de fases, conoceremos lo que es el calor , la importancia de la ley de hess en la termodinámica, conoceremos términos nuevos como lo es la entalpia y entropía
En la naturaleza todas las actividades tienen que ver con cierta interacción entre la energía y la materia; por consiguiente, esdifícil imaginar un área que no se relacione de alguna manera con la termodinámica. Por lo tanto, desarrollar una buena compresión de los principios básicos de la termodinámica debe ser una parte esencial














TIPOS DE SISTEMAS
Un sistema es cualquier espacio o material en el que se desea enfocar la atención, es decir, es una porción aislada o limitada del universo que sesomete a investigación. Es una parte pequeña del universo que se aísla para someterla a estudio. El resto se denomina ENTORNO..
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno. Aplicando este criterio pueden darse tres clases de sistemas:

Sistema aislado: Es aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentraen equilibrio termodinámico. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes [adiabáticas]) como para considerar que los intercambios de energía calorífica sean despreciables y que tampoco puede intercambiar energía en forma de trabajo.

Sistema cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con elexterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.

Sistema abierto: En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia conel exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es provisto de combustible al repostarse, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Solo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando carga.
Macroscopico

Un conceptoesencial de la termodinámica es el de sistema
macroscópico, que se define como un conjunto de materia que se puede aislar
espacialmente y que coexiste con un entorno infinito e imperturbable. Cuando un
sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro, se dice que tiene lugar
un proceso termodinámico

MICROSCOPICO

Un sistema microscópico es aquel que esta formado por los atomos ymolecculas de cualquier objeto o sistema a estudiar

Miscible

Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y...