termodinamica

Guía de estudio: Entropía y Energía libre de Gibbs.
1) Define Entropía.

2) Como cambia la entropía de un sistema para cada uno de los siguientes procesos:
a) Un sólido se funde.

b) Unlíquido se congela.

c) Un líquido hierve.

d) Un sólido sublima.

3) Prediga si el cambio de entropía es positivo o negativo para cada una de las siguientes reacciones:
a) 2KClO4(s)  2KClO3(s) +O2(g)

b) H2O(g)  H2O(l)

c) 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(ac) + H2(g)

4) Define energía libre de Gibbs.

5) Calcula el S para:

a) S(s) + O2(g)  SO2(g)b) MgCO3(s)  MgO(s) + CO2(g)

c) 2Al(s) + 3ZnO(s)  Al2O3(s) + 3Zn(s)

6) Calcule el G para las siguientes reacciones y explique el resultado obtenido.

a) Para unareacción el H es de 10.5 kJ y su S es de 30 J/K. La temperatura a la cual se realiza la reacción es de 45°C.

b) El H para una reacción es de 1.8kJ y su S es de -113 J/K. La temperatura a lacual se realiza es de 13°C.

c) Si para una reacción el G es de -213.4 kJ, calcula el H cuando el S es de -4.5 J/K y su temperatura es de 56°C.
d) Calcula la energía libre de Gibbs de la siguientereacción: H2O2(g) →H2O(g) + ½ O2(g)
Si la temperatura es de 25°C, la ∆H°= -106 kJ/mol y ∆S°= 58 J/mol K. ¿La reacción será espontánea?
e) El óxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono paraformar carbonato de calcio, CaCO3, como muestra la siguiente ecuación:
CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
a) Calcula la entalpía de reacción e indica si es exotérmica o endotérmica.
b) Indica si elorden aumenta o disminuye en la reacción.
c) Calcula el valor de la entropía.
d) Calcula la energía libre y predice si es la reacción es espontánea o no.

7) Realiza un cuadro comparativo entre H, Sy G con respecto a la información que entrega cada uno de ellos.

8) Dibuja los gráficos en la cual S = 0, S < 0, S > 0 y explica a que se refiere cada uno de ellos.






Tabla con...