Termodinamica

Tema 2: Termodinàmica

Entropia
Un procés espontani un procés que es produeix sense cap mena d’intervenció de l’exterior.
Tots els processos espontanis sónirreversibles, excepte si és un procés realitzat molt poc a poc i homogèniament.
Ni l’energia interna n’hi l’entalpia serveix per dir si un procés és espontani o no.
Procésespontània és un procés on externament (macroscòpic) s’iguala però internament (submicroscopi) es desordena.
Entropia ∆S  funció d’estat [S] = J/K·mol
L’entropia mesurael desordre d’un sistema
Per un procés Tº constant (isotèrmic)
∆S = (qrev/T) ∆S = (Joules/Kelvin)
Qrev = calor transferida quan el procés és a Tº constant

Segonprincipi termodinàmica

L’entropia de l’univers no canvia en un procés reversible i augmenta en un procés espontani.
∆Suni = ∆SSist + ∆Sent = 0

Tercer principitermodinàmica
Un sistema perfectament ordenat, amb ∆S mínima correspondria a un sòlid tipus cristal·lí pur, perfectament ordena a una T = 0 K
Entropia Standard
Sºcorrespon a l’augment de S de 1 mol de substància al escalfar-la des de 0 K
Sº tendeix a augmentar amb la massa molar
∆SSist = Sºproductes – Sºreactants

∆Sent = Q/T =-∆HR/T
Qsist = -Qent

Energia lliure de Gibbs (G)
∆GR = ∆HR - T∆SR
∆GR < 0 Quan és negativa és espontània
∆GR > 0 Quan és positiva no és espontània
∆GR = 0Quan equival a zero reacció equilibri

∆HºR
∆Sº
∆GR
Deducció
-
+
-
Espontània a qualsevol temperatura
+
-
+
Mai espontània
-
∆H > T·∆S
Si ésespontània

∆H < T·∆S
No és espontània
+ +
∆H > T·∆S
No és espontània

∆H < T·∆S
Si és espontània

∆GR = W (treball útil màxim)