termodinamica
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2014
PRIMERA LEY DE LA TERMONIDÁMICA
La primera ley de la termodinámica, que se basa en la ley de la conservación de la energía, establece que la energía se puede convertir de una forma a otra, perono se puede crear ni destruir. ¿Cómo sabemos que es así? Sería imposible probar la validez de la primera ley de la termodinámica si tuviéramos que determinar el contenido total de la energía deluniverso. Incluso sería muy difícil determinar el contenido total de energía de 1 gr de hierro. Por fortuna podemos demostrar la validez de la primera ley midiendo solo el cambio de la energía interna de unsistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio en la energía interna ΔE está dado por:
ΔE = E1 – E2
Donde E1 y E2 representan la energía interna del sistema en el estado inicial yel estado final respectivamente.
La energía interna de un sistema tiene dos componentes: energía cinética y energía potencial. El componente de la energía cinética consiste en los diversos tiposde movimiento molecular y en el movimiento de los electrones dentro de las moléculas. La energía potencial está determinada por la fuerza de atracción entre los electrones y los núcleos, por la fuerzade repulsión que existe entre los electrones y entre los núcleos de moléculas individuales, así como por la interacción entre las moléculas. Es imposible medir con exactitud todas estascontribuciones, de manera que no podemos calcular con certeza la energía total de un sistema. Por otra parte, si podemos determinar en forma experimental los cambios de energía.
Considere la reacción entre 1mol de azufre y 1 mol de oxigeno gaseoso para producir 1 mol de dióxido de azufre:
S(S) + O2(g) SO2(g)
En este caso, el sistema se compone de las moléculas de los reactivos S y O2(estado inicial), así como de las moléculas del producto SO2 (estado final). Aunque no conocemos el contenido de energía interna de las moléculas de los reactivos ni de las moléculas del producto, podemos...
La primera ley de la termodinámica, que se basa en la ley de la conservación de la energía, establece que la energía se puede convertir de una forma a otra, perono se puede crear ni destruir. ¿Cómo sabemos que es así? Sería imposible probar la validez de la primera ley de la termodinámica si tuviéramos que determinar el contenido total de la energía deluniverso. Incluso sería muy difícil determinar el contenido total de energía de 1 gr de hierro. Por fortuna podemos demostrar la validez de la primera ley midiendo solo el cambio de la energía interna de unsistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio en la energía interna ΔE está dado por:
ΔE = E1 – E2
Donde E1 y E2 representan la energía interna del sistema en el estado inicial yel estado final respectivamente.
La energía interna de un sistema tiene dos componentes: energía cinética y energía potencial. El componente de la energía cinética consiste en los diversos tiposde movimiento molecular y en el movimiento de los electrones dentro de las moléculas. La energía potencial está determinada por la fuerza de atracción entre los electrones y los núcleos, por la fuerzade repulsión que existe entre los electrones y entre los núcleos de moléculas individuales, así como por la interacción entre las moléculas. Es imposible medir con exactitud todas estascontribuciones, de manera que no podemos calcular con certeza la energía total de un sistema. Por otra parte, si podemos determinar en forma experimental los cambios de energía.
Considere la reacción entre 1mol de azufre y 1 mol de oxigeno gaseoso para producir 1 mol de dióxido de azufre:
S(S) + O2(g) SO2(g)
En este caso, el sistema se compone de las moléculas de los reactivos S y O2(estado inicial), así como de las moléculas del producto SO2 (estado final). Aunque no conocemos el contenido de energía interna de las moléculas de los reactivos ni de las moléculas del producto, podemos...
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