termodinamica


MEZCLAS NO REACTIVAS
Es aquella que no sufre un cambio es su composición química en ningún momento. La mas utilizada en el estudio de la termodinámica es la mezcla aire vapor de agua.

FRACCIONES MOLARES Y DE MASA
La relación entre la masa de un componente y la masa de la mezcla se conoce como fracción de masa (omasica) y la relación entre el numero de moles de un componente y el numero emoles de la mezcla se denomina fracción molar (ma).
El numero de moles de una mezcla no reactiva es igual a la suma del numero de moles de sus componentes.
La suma de las fracciones molares de una mezcla es igual a1.
La masa de una mezcla es igual a la suma de las masas de sus componentes.


COMPORTAMIENTO P-V-T DE MEZCLAS DE GASES IDEALES Y REALES
Un gas ideal se define como aquel cuyasmoléculas se encuentran lo suficientemente alejadas, de forma tal que el comportamiento de una molécula no resulta afectado por la presencia de otras. También los gases reales se aproximan mucho a este comportamiento cuando se encuentran a baja presión o altas temperaturas respecto de sus valores de punto crítico.
El comportamiento P-V-T de gases ideales se expresa por medio de la relación PV=RTrecibe el nombre de la ecuación de estado de gas ideal.
Para gases ideales P y V puede relacionarse Y1, mediante de gas ideal:


La cantidad Y1P1 se denomina presión parcial (idéntica a la presión del componente para gas ideal) y la cantidad Y1Vm se denomina volumen parcial (idéntica al volumen del componente para gases ideales). Advierta que en una mezcla de gases ideales, resultan idénticasla fracción molar, la fracción de presión y la fracción de volumen de un componente.

El comportamiento P-V-T de gases reales se expresa con ecuaciones de estado mas complejas o por medio de PV=ZRT.
Donde Z es el factor de compresibilidad cuando se mezclan dos o más gases ideales, el comportamiento de una molécula no es afectado por la presencia de otras moléculas similares o diferentes y enconsecuencia, una mezcla no reactiva de gases ideales se comportan también como un gas ideal.
Para las mezclas de gases reales; la ley de Dalton de las presiones aditivas y la ley de Amagat de los volúmenes aditivos puede emplearse también en gases reales, a menudo con una precisión razonable. Sin embargo, en este caso las presiones de componentes o volúmenes de componente deben evaluarse a partirde relaciones que consideran la desviación de cada componente del comportamiento de gas ideal. Se pueden utilizar ecuaciones más exactas.
PV=ZNRVT.
El factor de compresibilidad de la mezcla Zm pueden expresarse en términos de los factores de compresibilidad de los gases individuales Zi, al aplicar la ecuación PV=ZNRVT en ambos lados de la expresión de la ley de Dalton o de Amagat se obtiene:Donde Zi se determina ya sea Tm y Vm (ley de Dalton) o a Tm y Pm (ley de amagat) por cada gas individual.



LEY DE DALTON (DE PRESIONES ADITIVAS)
La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si existiera solo a la temperatura y volumen de la mezcla.

LEY DE AMAGAT (DE VOLUMENES ADITIVOS)
El volumen de una mezcla de gases es igual ala suma de los volúmenes que cada gas ocuparía si existiera solo a la temperatura y presión de la mezcla.

PROPIEDADES DE MEZCLAS DE GASES IDEALES Y REALES
Mezcla de gases ideales: los gases que componen una mezcla con frecuencia se encuentran a alta temperatura y baja presión respecto de los valores del punto critico de los gases individuales. En estos casos, la mezcla de gases y suscomponentes pueden tratarse como gases ideales con un error despreciable. Bajo la aproximación de gas ideal, las propiedades de un gas no son afectados por la presencia de otros gases y sus componentes de gas en la mezcla se comportan como si existiera aislado a la temperatura de la mezcla Tm y al volumen de la mezcla Vm. Este principio se le conoce como ley de Gibbs-Dalton.
Mezcla de gases reales:...