termodinamica

Primera Ley Una mol de floruro de carbono se expande reversible y adiabticamente hasta duplicar su volumen. Calcular el valor de Cv para este gas si se sabe que la temperatura desciende de 25C a24.71C. Evaluar tambin el valor de la exponente adiabtico gamma si la presin cambia de 1522.2mmHg a 613.85mmHg. Finalmente calcular (U y (H para el sistema. Considerar comportamiento ideal. Un gasideal dentro de un cilindro cuya rea es de 18.8plg2 es comprimido una distancia de 20 pulgadas, mediante una presin exterior constante igual a 13.5lbf/plg2. Qu trabajo fue realizado en lbfpie y en Btu 3moles de un gas ideal experimentan una expansin isotrmica contra una presin de oposicin constante de 100kPa desde 20dm3 hasta 60dm3. Calclese q, w, (U y (H. Una muestra de argn a 1.0 atm de presin y25C, se expande reversiblemente y adiabticamente desde 0.50dm3 a 1.00dm3. Calcular su temperatura final, el trabajo efectuado durante la expansin y el cambio en la energa interna considerandocomportamiento idel. Dos moles de un gas ideal experimentan una comprensin isotrmica desde 60 1 hasta 20 1 utilizando una presin constante de 5 atm. Calclense q, w, (U y (H. Un mol de gas ideal est confinadobajo una presin constante Popp200 kPa. La temperatura se cambia de 100C a 25 C. Cv3/2R. Calcular q, w, (U y (H. Un mol de un gas ideal, Cv20. 8 J/K mol, se transforma a volumen constante desde 0C hasta75C. Calclese Q, W, (U y (H. Un mol de gas de van der Waals a 27C se expande isotrmica y reversiblemente desde 10 hasta 30 litros. Calcular el trabajo producido. Para este gas las constantes a y b devan der Waals son , respectivamente 5 49 atm L2/mol y 0.064 L/mol. Tres moles de gas (modelo ideal) a 27C se expanden desde 20 L hasta 60 L Contra una presin de oposicin constante de 1 atm. Enforma reversible. Calcular el trabajo realizado en a) y b) considerando temperatura constante y dar el resultado en caloras y Joules. Un gas ideal realiza un proceso reversible....