termodinamica

1. Convertir 25 gal a m3.
c. 0.0946 m3
2. Enunciado: Convertir 25 mL a m3.
b. 0.000025 m3
3. Enunciado: Convertir 157 BTU a julios.
c. 165535.8 J
4. Enunciado: Convertir 120 ºF a Kelvin.
b. 322.0 K
5. Enunciado: Convertir 52 mg a kg.
c. 0.000052 kg
6. Enunciado: Convertir 0.0000037 Ton a mg.
a. 3700 mg

ACTIVIDAD 3
1. Enunciado: La energía transferida entre dos sistemas debido a ladiferencia de
temperatura recibe el nombre de:
b. Calor.
2. Enunciado: La primera ley aplicada a un sistema isocórico establece que:
b. El calor transferido es igual al cambio de energía
interna.
3. Enunciado: Un proceso que se realiza en forma reversible y en el cual la
temperatura permanece constante recibe el nombre de:
b. Proceso isotérmico
4. Enunciado: En reacciones en dondeintervienen gases normalmente se realizan
en recipientes rígidos. Para estos casos, se afirma que el trabajo es cero
porque la reacción:
c. Se realiza a volumen constante.
5. Enunciado: La entalpía se define como:
a. La suma de la energía interna más el producto de la presión por el volumen.

6. De acuerdo con la primera ley, en un proceso adiabático el trabajo es igual a:

b. Al cambio deenergía interna multiplicada por menos 1.

ACTIVIDAD 4
1. Se tienen 0.846 kg de sal de cocina (cloruro de sodio), la cual se disminuye la
temperatura desde 28 ºC a 5 ºC. El trabajo realizado sobre la sal de cocina, en
julios, es (tenga en cuenta que el volumen de la sal de cocina permanece
constante):
a. 0.0 J
2. Enunciado: El valor del cambio en la energía interna, en cal, para un proceso
deexpansión isotérmica de 26.5 moles de un gas desde 1.4 litros a 8.5 litros, a
320 ºC, es de:
c. 0.0 cal
3. Enunciado: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la
entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten
14.7 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C 6H12O6 ==>
2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal,es:
a. 1601
4. Enunciado: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la
entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten
20.5 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==>
2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:
d. 2232.2
5. Enunciado: A 30 ºC en un calorímetro a volumen constante se quemacompletamente 3.8 g de un compuesto orgánico con una masa molar de 350
g/mol, el agua formada se condensa. Las medidas termométricas indican que
se desprenden 11700 calorías. Determinar el cambio de entalpía molar para
esta reacción.
c. -1078.84 kcal/mol

6. Enunciado: La cantidad de calor que se necesita retirar para reducir la
temperatura, desde 28 ºC a -7 ºC, de 1.7 moles de un gas que seencuentra en
un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.27 cal/mol K), en cal, es:
d. 194.6
7. Enunciado: Determine el volumen específico del nitrógeno, en pies 3/lbm, a una
presión de 98 psia y 30 F. Nota: se recomienda ser muy cuidadoso con el
manejo de unidades.
c. 1.9 pies3/lbm
8. Enunciado: En un recipiente de paredes adiabáticas se mezclan 4.5 kg de agua
a 37 ºC, 62 kg de agua a 2 ºC y17 kg de agua a 47 ºC. Si se desprecian

cualquier tipo de vaporización, la temperatura cuando se alcanza el equilibrio
térmico es:
a. 13.0 ºC
9. Se tiene un sistema que consiste agua almacenada en un tanque abierto a 12
ºC y con un volumen de 0.815 m3. Después de recibir el sol durante toda la
mañana, el volumen de esta agua es de 0.830 m 3. El sistema se encuentra a
presión constante(presión atmosférica). El trabajo realizado por este sistema,
en J, es:
b. 1519.9 J
10. Enunciado: Se tiene nitrógeno almacenado en un tanque a 3 ºC al cual se le
retira 3.7 kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -12 ºC. El Cv del
nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La cantidad de nitrógeno almacenado en gramos
es:
d. 1392.5

ACTIVIDAD 5
1. Enunciado: La radiación es una forma de...