termodinamica

UNIVERSIDAD DEL VALLE. FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERIA DE RECURSOS NATURALES Y DEL AMBIENTE
AREA DE INGENIERIA SANITARIA Y AMBIENTAL
CURSO DE FISICOQUÍMICA AMBIENTAL
PROFESORA: LUZEDITH BARBA HO

TALLER SOBRE TERMODINÁMICA

1. Un gas se expande contra una presión constante de 1 atm de 10 a 16 litros y absorbe 30 calorías. Cuál es el cambio enenergía interna del gas?

2. Para cierto gas ideal Cv = 6.76 cal mol-1 grado-1 . Si 10 moles del gas son calentados de 0 ºC a 100 ºC, ¿Cuál será el E y H del proceso?

3. Calcule el trabajorealizado por 5 moles de un gas ideal durante la expansión desde 5 atm a 25 ºC a 2 atm a 50 ºC contra una presión constante de 0.5 atm. Si para el gas Cp = 5.0 cal mol-1 grado-1 , calcule E, H y qpara el proceso.

4. Asumiendo que el CO2 sea un gas ideal, calcule el trabajo realizado por 10 g de CO2 al expandirse isotérmica y reversiblemente de un volumen de 5 litros a 10 litros a 27 ºC.Cuáles son los valores para q, E y H del proceso?

5. Para cierto gas ideal Cp = 8.58 cal mol-1 grado-1, cuál será el volumen final y la temperatura cuando dos moles del gas a 20 ºC y 15 atm seexpanden adiabática y reversiblemente a 5 atm de presión.

6. Encuentre H a 1000 ºC para la reacción.

2CO (g) + O2 (g) = 2 CO2 (g) Hº 293ºK = -135800 cal

7. A 18 ºC elcalor de solución del CuSO4 anhídrido en un gran volumen de agua es –15800 cal/mol mientras que CuSO4. 5H2O es 2750 cal/mol.
Cuál es el calor de reacción de:

CuSO4.(s) + 5H2O(l) = CuSO4.5H2O.(s)

8. Calcule la diferencia entre E y H a 25 ºC para la reacción:

CH3COOH (l) + 2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O (l)
9. Una cantidad de gas ideal en un sistema aislado se expandeisotérmica y reversiblemente a 400 ºK de un volumen V1 a V2. Durante la expansión el gas absorbe 200 calorías del reservorio en contacto con él.
Encuentre: a)el cambio de entropía del gas b) el...