termodinamica

El Modelo de Gas Ideal (MGI) es un modelo sencillo que describe de forma aproximada
el comportamiento de los gases a bajas presiones.
En la deducción de la ley de los gases ideales a partir de los choques de las moléculas con las paredes del recipiente, hemos supuesto que el émbolo está fijo. De modo, que la molécula rebota cuando choca con el émbolo cambiando el signo de la componente X suvelocidad. 
Mediante un modelo simple, se han interpretado microscópicamente las magnitudes macroscópicas presión y temperatura. Los pasos han sido los siguientes: 
Se determina el cambio de momento lineal que experimenta una molécula cuando choca con el émbolo. 
Se determina el número de choques que experimentan las moléculas con el émbolo en la unidad de tiempo. 
Se calcula la fuerza queejerce el émbolo sobre las moléculas del gas para producirles dicho cambio de momento lineal. 
Se relaciona la temperatura con la energía cinética media de las moléculas. 
En la derivación de la ecuación de la transformación adiabática, no se emplea ni el primer principio ni la ecuación de estado de un gas ideal, solamente la relación entre energía cinética media de las moléculas del gas y sutemperatura, es decir, la definición cinética de temperatura. 
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperaturay la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P.V= n.R.T


Modelo de Van der Waals
Ecuación de Van der Waals
Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares

donde P es la presión, T es la temperatura, R es laconstante de los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que son determinados empíricamente para cada gas, pero enocasiones son estimados a partir de su temperatura crítica (Tc) y supresión crítica (Pc) utilizando estas relaciones:


Modelo de Redlich–Kwong[editar]
La ecuación de Redlich–Kwong es otra ecuación de dos parámetros que es utilizada para modelar gases reales. Es casi siempre más precisa que la ecuación de Van der Waals, y en ocasiones más precisa que algunas ecuaciones de más de dosparámetros. La ecuación es

donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros pueden ser determinados:


Modelo de Berthelot y de Berthelot modificado
La ecuación de Berthelot (nombrada en honor de D. Berthelot1 es muy raramente usada,

pero la versión modificada es algo más precisa

Modelo de Dieterici[
Este modelo(nombrado en honor de C. Dieterici2 ) cayó en desuso en años recientes
.
Modelo de Clausius
La ecuación de Clausius (nombrada en honor de Rudolf Clausius) es una ecuación muy simple de tres parámetros usada para modelar gases.

donde



y donde Vc es el volumen crítico.
Modelo Virial
La ecuación virial deriva a partir de un tratamiento perturbacional de la mecánica estadística.

oalternativamente

donde A, B, C, A′, B′, y C′ son constantes dependientes de la temperatura.
Modelo de Peng–Robinson
Esta ecuación de dos parámetros (nombrada en honor de D.-Y. Peng y D. B. Robinson)3 tiene la interesante propiedad de ser útil para modelar algunos líquidos además de gases reales.

Modelo de Wohl
La ecuación de Wohl (nombrada en honor de A. Wohl4 ) está formulada en términos devalores críticos, haciéndola útil cuando no están disponibles las constantes de gases reales.

donde


.
Modelo de Beattie–Bridgman
Esta ecuación está basada en cinco constantes determinadas experimentalmente.5 Está expresada como

donde


Se sabe que esta ecuación es razonablemente precisa para densidades hasta alrededor de 0.8 ρcr, donde ρcr es la densidad de la sustancia en su...