termodinamica


DCDC
















INDICE
Introducción………………………………………………………………………………………...........
1. Equilibrio Térmico……………………………………………....................................
1.1. Definición………………………………………………………………………………
1.2. Cantidad De Calor………………………………………………………………….
1.3. Ejercicio Propuesto………………………………………………………………
2. Expansión O DilataciónTérmica………………………………………………………..
2.1. Definición De Dilatación Térmica………………………………………….
2.2. Clases De Dilatación…………………………………………………………….. .
2.2.1. Dilatación Térmica En Los Solidos………………………………...
2.2.1.1. Dilatación Lineal……………………………………………….
2.2.1.2. Dilatación Superficial……………… ………………………
2.2.1.3. Dilatación Cubica…………………………………………….
2.2.2.Dilatación Térmica En Los Líquidos……………………………….
2.2.2.1. Dilatación Aparente………………………………………...
2.2.2.2. Dilatación Verdadera……………………………………….
2.2.3. Dilatación Térmica En Los Gases……………………………………
2.2.3.1. Dilatación De Un Gas A Presión Constante.………………………………………………………..
2.2.3.2.Dilatación De Un Gas A Volumen Constante…………………………………………………..……
2.3. Importancia De La Dilatación………………………………………………..
2.4. Ejercicios De Dilatación…………………………………………………………

3.-TRABAJO TERMICO:
3.1 Trabajo……………………………………………………………………………………….
3.2 Diferentes formas de trabajo cuasiestático …………………………………
3.3 Generalización del trabajo…………………………………………………………..
3.4Coeficientes térmicos………………………………………………………………….



INTRODUCCION

La termodinámica es una parte de la física que estudia los estados en lo que respecta a la temperatura, calor y energía.
Este trabajo consiste en dar a conocer los procesos termodinámicos que ocurren en nuestra vida diaria y en las diferentes empresas e industrias. Para ello hemos añadido ejemplos para que nos facilite unmejor conocimiento.
El objetivo de este tema es determinar los estados de equilibrio, dar a conocer los conceptos básicos involucrados en el estudio y lograr que el estudiante sea capaz de reconocer ciertos estados.
















1. EQUILIBRIO TÉRMICO:

1.1. DEFINICIÓN:
El equilibrio térmico sucede cuando dos o más cuerpos están en contacto y están a diferentes temperaturas,esta diferencia de temperaturas es la causa de que haya una transferencia de energía, es decir que el objeto con mayor temperatura va a calentar al objeto de menor temperatura. Cuando los dos objetos tienen la misma temperatura (es decir el objeto caliente se enfrió un poco y el objeto frío se calienta un poco) es cuando se dice que hay un equilibrio térmico.
Es el estado en el que se igualan lastemperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.
Por ejemplo, si pone tienes un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, a través de sus paredes se establecerá un flujo de energía calorífica, pasado un tiempo, la temperatura delagua en ambos recipientes se igualará (por obra de las transferencias de calor, en este caso del agua más caliente a la más fría, también por contacto con el aire del medio ambiente y por evaporación), pero el equilibrio térmico lo alcanzarán cuando ambas masas de agua estén a la misma temperatura.

1.2. CANTIDAD DE CALOR: (Q) que gana o pierde un cuerpo de masa (m) se encuentra con lafórmula.

Dónde:

Q: es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en calorías.

m: es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos

Ce es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas conocidas. Se expresa en cal / gr º C






Δt es la variación de temperatura = Tf − T0. Léase Temperatura final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su...