Termodinamica

Proceso Reversible
Proceso que se puede invertir sin dejar ningún rastro en los alrededores, es decir, tanto el sistema como los alrededores vuelven a sus estados iniciales una vez finalizado elproceso inverso. Esto es posible solo si el intercambio de calor y trabajo netos entre el sistema y los alrededores es cero para el proceso.
El proceso reversible, debido a sus características, noexiste en la naturaleza. Sino que solo en medios controlados y manipulados.
A medida que se tiende hacia un proceso reversible, un dispositivo entrega más trabajo o requiere menos trabajo.
El concepto dereversibilidad conduce a la definición de eficiencia de la segunda ley para procesos reales, que es el grado de aproximación al proceso reversible correspondiente
Ejemplos de procesos reversiblescomunes:
* Péndulo sin fricción
* Expansión y comprensión de un gas en cuasi equilibrio.
Procesos Interna y Externamente Reversibles.
A. Internamente reversible
Se da solo si no ocurrenirreversibilidades dentro de las fronteras del sistema durante el proceso. Durante un proceso internamente reversible, un sistema pasa por una serie de estados de equilibrio y cuando se interviene elproceso, el sistema pasa por los mismos estados de equilibrio mientras vuelve a su estado inicial.
B. Externamente reversible
Se da solo si no ocurren irreversibilidades fuera de las fronterasdel sistema durante el proceso.
La transferencia de calor entre un depósito y un sistema es un proceso externamente reversible si la superficie exterior del sistema está a temperatura del depósito.Ciclo de Carnot
Ciclo más sencillo, durante una parte del ciclo el fluido realiza trabajo y durante otra se hace trabajo sobre el fluido.
La diferencia entre estos dos trabajos es el trabajo netoque entrega la maquina térmica.
Ejemplos:
Maquinas térmicas y refrigeradores.
La máquina térmica que opera en el ciclo de Carnot se llama maquina térmica de Carnot, cuyo ciclo se compone de...