Termodinamica

Definiciones
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.
La energía interna (U) de un sistema intenta ser un reflejo de la energía a escala macroscópica. Más concretamente, es la suma de:
* la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masasdel sistema, y de
* la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades.
La energía cinética de un cuerpo es aquella energía que posee debido a su movimiento. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicada. Una vez conseguida esta energía durante laaceleración, el cuerpo mantiene su energía cinética salvo que cambie su velocidad.
Energía Potencial es la energía que mide la capacidad que tiene dicho sistema para realizar un trabajo en función exclusivamente de su posición o configuración. Puede pensarse como la energía almacenada en el sistema, o como una medida del trabajo que un sistema puede entregar.
La temperatura es una magnitudreferida a las nociones comunes de caliente, tibio, frío que puede ser medida, específicamente, con un termómetro.
El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).Volumen: Es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un objeto en tres dimensiones.
Presión: Sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
Área: es una medida de la extensión de una superficie, expresada en unidades de medida denominadas Unidades de superficie.
Entalpía: Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar consu entorno.
 Densidad: Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.
Trabajo: Es la fuerza o energía necesaria para desplazar este cuerpo.
Primera ley de la termodinámica Establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
En palabras llanas: "Laenergía ni se crea ni se destruye: Solo se transforma".
Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
En palabras llanas: «Si pones en contacto un objeto frío con otro caliente, ambos evolucionan hasta que sustemperaturas se igualan».
Segunda ley de la termodinámica se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.
Caloría: Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1ºC.
Ecuacion de gas ideal: La ecuaciónque describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

BTU: Una BTU representa la cantidad de energía que se requiere para elevar en un grado Fahrenheit, la temperatura de una libra de agua en condiciones atmosféricas normales.
Ecuaciones de estado: El segundo postulado conduce a la existencia de las ecuaciones de estadodel sistema, tanto energéticas como térmicas, es decir, a ecuaciones que relacionan la temperatura con los paráme- tros externos ai, y con un parámetro de equilibrio interno cualquiera bj, que puede ser de tipo energético o una fuerza generalizada.
Ley de charles: La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y...