Termometro












Introducción
En el siguiente informe se registran los datos obtenidos en el laboratorio. Además del análisis de cada uno de los procedimientos de ebullición y fusión realizados. Adicionalmente se traen a colación otras preguntas acerca del tema, que se responderán basados en los conocimientos obtenidos hasta el momento.
Materiales
Erlenmeyer o balón de 250 mL
Vaso deprecipitado de 500 mL
Tubos para punto de ebullición
Cuentas de vidrio para ebullición
Hielo
Pinzas con nuez para refrigerante
Pinzas para termómetro
Soporte y aro metálico
Placa de calentamiento
Tubos capilares y termómetro
Metodología


Resultados y análisis de resultados

Parte I. Calibración del termómetro

Lectura de calibración de termómetro: 0°C

Análisis:

Eltermómetro tenía una temperatura inicial de 26ºC, pero necesitábamos calibrarlo para que la medición fuera lo más acertada posible. El termómetro funcionó a la perfección y podría decir que fue exacto, ya que el mercurio, al entrar en contacto con la mezcla hielo-agua descendió a 0ºC

Parte II. Temperatura de ebullición del agua.

Propiedades
físicas del agua
Punto de
ebullición
Valor verdadero(tabla *)
100ºC
Valor observado
(Laboratorio)
96°C
Corrección
que debe aplicarse
-4°C

En las determinaciones experimentales, cuando la presión exterior no es igual a la normal, se corrige el punto de ebullición para llevarlo a presión normal aplicando de la siguiente fórmula:





Otra observación realizada fue, que al cambiar de posición el termómetro subiéndolo y bajándolo seprodujeron cambios en la lectura de la temperatura. Cuando se subió, la lectura del termómetro bajo hasta 2°C, es decir la lectura fue 94°C. Cuando se bajó, la temperatura llego aumentar hasta 2°C, es decir la lectura fue 98°C.

Análisis:

El punto de ebullición del agua no fue igual al de referencia, dado que los puntos de referencia de cualquier sustancia están dados para presiones de 1 atm(760mmHg) y la presión dada para Bucaramanga es de 680mmHg.

Con esto se comprobó que la presión atmosférica es un factor esencial, en cuanto a la temperatura de ebullición de cualquier sustancia.

Se puede interpretar la variación del punto de ebullición en función de la presión exterior, si tenemos en cuenta que las moléculas de líquido que pasan al vapor ocupan un volumen mucho mayor en ésteúltimo estado. Es decir, todas las sustancias al pasar del estado líquido al gaseoso, aumentan de volumen.

Por consiguiente, si la presión exterior aumenta, es lógico pensar que las moléculas líquidas deberán poseer mayor energía cinética para contrarrestar los efectos del aumento de presión y pasar al estado gaseoso; esto implica mayor temperatura es decir, mayor punto de ebullición. Por elcontrario, a menor presión exterior, será necesario menor energía cinética para que ocurra el cambio de fase, es decir, menor temperatura y menor punto de ebullición.


Parte III. Determinación del punto de fusión de una sustancia

Punto de fusión de la Benzofenona: 50°C

Punto de solidificación de la Benzofenona: 0°C

Análisis:

El valor de referencia de la fusión de la Benzofenona esde 47,9ºC, a una atm. En lo observado en el laboratorio la muestra de Benzofenona comenzó a fusionarse a partir de 50°C y su cambio de estado se completó a los 54°C

Para la solidificación, se dejó a enfriar por un tiempo, pensando que a temperatura ambiente podría solidificarse de nuevo. Aun así no lo hizo, a pesar de que el tiempo fue prolongado. Se decidió sumergir un poco el capilar en lamezcla agua-hielo usada para calibrar el termómetro y solidificó. Dado esto, concluimos que el punto de solidificación es a 0ºC o en un rango aproximado a este.

Parte IV. Determinación del punto de ebullición de un líquido

Punto de ebullición de Etanol a la presión barométrica: 76°C

Análisis: La temperatura de ebullición para el Etanol a 760 mmHg (1 atm) de presión es 78,37 °C.
En las...