Termoquimica Cuestionario

Cuestionario:

1. ¿Qué es una reacción endotérmica y qué una reacción exotérmica?
Las reacciones químicas exotérmicas son aquellas en las que se desprende calor, el ∆H es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos.
Las reacciones químicas endotérmicas son en las que se absorbe calor, el ∆H es positivo y significa que la energía de losproductos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis.


2. Defina los siguientes calores de reacción: de formación, de combustión, de cristalización, de absorción, de hidratación, de solución y de cambio de fase.
Calor de formación: es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y seexpresa en J/mol o en kJ/mol.
Calor de combustión: es la razón entre la cantidad de calor (Q) que suministrada por determinada masa (m) de un combustible al ser quemada, y la masa considerada.
Q=.calor de combustión (en cal/g)
Calor de cristalización: es la eliminación del calor latente o entalpia de fusión de un soluto , por lo que el estado cristalino además de ser el más puro, es el de menornivel energético de los tres estados físicos de la materia.
Calor de absorción: proceso mediante el cual un cuerpo absorbe energía que otro cuerpo a mayor temperatura le cede, pudiendo este ultimo variar o no su temperatura.
Calor de hidratación: la cantidad de calor en calorías por gramo de cemento deshidratado, generado después de una hidratación completa a una temperatura dada.
Calor desolución: es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
Calor de cambio de fase: La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase

3. Escriba la ecuación termoquímica que represente el fenómeno, que se lleva a cabo en cada una de las experiencias planteadas en esta practica
∆H°R=∑∆H° f PRODUCTOS - =∑∆H° f REACTIVOS
Esta es unaecuación general utilizada en la práctica ya que establece que el calor total involucrado en una reacción química es igual a la sumatoria de los calores estándar de formación de los productos, menos la sumatoria de los calores estándar de formación de los reactivos. Si el resultado sale como un valor negativo, es decir que ∆H°R= (-) indica que la reacción fue exotérmica de lo contrario si sale uncalor positivo indica que la reacción fue endotérmica.


4. En la experiencia No. 7 ¿a qué se debe el cambio de color de dicromato?
Se debe a que la sustancia de dicromato de amonio, sufre una reacción calórica , esta da origen a un cambio químico ya que la sustancia cambia sus propiedades .La sustancia color verde grisáceo de denomina Oxido Crómico , el humo que se forma se debedesprendimiento de agua ( H2O ) y Nitrógeno ( N2) .El color morado que se observa es producido por los cristales de yodo .La textura esponjosa y el aumento de volumen observados, se deben al Nitrógeno que quedó retenido entre las partículas del dicromato de amonio durante la reacción.

5. ¿Qué es calorimetría? ¿Qué es termoquímica?
Termoquímica: estudia los cambios energéticos ocurridos durante lasreacciones químicas.
Calorimetría: Rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor

6. Demuestra que las leyes de termoquímica son consecuencia de la primera ley de termodinámica.
La primera ley de la termodinámica describe el principio de la conservación de la de la energía, la cual establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bienéste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará .Esta ley se expresa como:
Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W)
Lo cual tiene relación con la ley de Lavoisier y Laplace, ya que indica que el calor absorbido al descomponerse un compuesto debe de ser igual al calor desprendido en su...