Termosoluciones
Páginas: 12 (2932 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2012
Termodinámica de
Mezclas
Termodinámica Química Sección 01
Prof. Silvia Calderón
Septiembre, 2011
Primero recordemos que un
líquido …
Es una fase condensada de la materia
que puede presentarse entre el punto
triple y el punto crítico de una sustancia
Tiene moléculas muy cercanas entre sí,
unidas a través de fuerzas
intermoleculares, llamadas fuerzascohesivas
Las moléculas ocupan posiciones al
azar que cambian aleatoriamente, sin
que cambie notablemente la distancia
intermolecular.
A temperatura constante, bajo la acción
de la presión no cambia
apreciablemente su volumen molar.
Bajo la acción de la gravedad toman la
forma del recipiente que los contiene
Diagrama de fases para el agua
Los líquidos al unirse …
Pueden:
Formarsoluciones en cualquier proporción de
combinación, lo que se llama miscibilidad total
Formar soluciones sólo en un rango de
concentración, lo que se llama miscibilidad
parcial
No formar soluciones en ninguna proporción de
combinación, lo que se llama inmiscibilidad
Nuestro objetivo, por ahora, es estudiar las soluciones!
Cómo se forma una
?
Por qué el aceite de maíz no forma unsistema
Homogéneo con el agua?
Por qué la sal común se solubiliza en agua ?
Cómo es que la sal deja de ser sólida al
contacto con el agua?
Qué es una
?
Es una Mezcla HOMOGÉNEA
entre dos o más componentes dispersos
a escala molecular, atómica o iónica,
según la naturaleza de las sustancias,
que tiene la misma composición química
y propiedades físicas idénticas
en todo suseno
Una
es el resultado de la:
Dispersión
del Soluto(s)
en el Solvente
Fuerzas Atractivas
entre soluto y solvente
Para que ocurra la
solubilización…
El soluto y el solvente
deben tener afinidad
química, es decir ser
similares en:
2-metil-pentano
Polaridad
Forma
Tamaño
3-metil-pentanohttp://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/OCDB/Hydrocarbon/hexane.htm
La sustancia A se disolverá en la sustancia B,
si las fuerzas intermoleculares entre A y B
son de naturaleza e intensidad similar
a las que actúan entre ellas mismas puras
Lo igual disuelve lo igual
Sustancia
Fórmula
Momento
Dipolar a 20 oC
(Debye)
Agua
H2 O
1.86
18.01
Metanol
CH3OH
1.7
32.042
Etanol
CH3CH2OH
1.7
46.069
PropanolCH3CH2CH2OH
1.7
60.096
n-Butanol
CH3CH2CH2CH2OH
1.8
74.123
0,12
n-Pentanol
CH3(CH2)4OH
1.7
88.150
0,031
n-Hexanol
CH3(CH2)5OH
1.8
102.177
0,0059
n-Heptanol
CH3(CH2)6OH
1.7
116.204
0,0015
Datos de: Prausnitz, The properties of gases and liquids
Volumen molar
a 20 oC
(cm3/mol)
Peso molecular
Solubilidad
(moles desoluto por 100
moles de agua)
Fuerzas Intermoleculares?
Se desarrollan entre las moléculas y definen
el comportamiento de las sustancias
Son las responsables de la existencia de la
fase condensada
Resultan de la interacción entre las nubes
electrónicas de las moléculas
Son diferentes a las que se desarrollan
dentro de las moléculas. Si quieresrecordarlas ve a la lámina 45
Fuerzas de Inducción entre dipolos
permanentes y dipolos inducidos
Agua
OctacloroBifenilo
Cl
O
Una molécula covalente polar genera un momento tempolar
sobre una apolar creando atracciones momentáneas
C
H
Las Fuerzas intermoleculares y las
propiedades físicas de las sustancias
Efectos de Polaridad
Mira las similitudes y diferencias entre lasmoléculas !
Efectos Estéricos
Mira las similitudes y diferencias entre las
moléculas !
Fuerzas de Dispersión o de London
Son el
resultado
del
movimiento
de los
electrones en
moléculas, el
cual genera
momentos
temporales
en éstas.
Actúan en todos los casos pero son las únicas para Apolares
Fuerzas Químicas
Puentes de Hidrógeno
Son un tipo especial de fuerzas...
Mezclas
Termodinámica Química Sección 01
Prof. Silvia Calderón
Septiembre, 2011
Primero recordemos que un
líquido …
Es una fase condensada de la materia
que puede presentarse entre el punto
triple y el punto crítico de una sustancia
Tiene moléculas muy cercanas entre sí,
unidas a través de fuerzas
intermoleculares, llamadas fuerzascohesivas
Las moléculas ocupan posiciones al
azar que cambian aleatoriamente, sin
que cambie notablemente la distancia
intermolecular.
A temperatura constante, bajo la acción
de la presión no cambia
apreciablemente su volumen molar.
Bajo la acción de la gravedad toman la
forma del recipiente que los contiene
Diagrama de fases para el agua
Los líquidos al unirse …
Pueden:
Formarsoluciones en cualquier proporción de
combinación, lo que se llama miscibilidad total
Formar soluciones sólo en un rango de
concentración, lo que se llama miscibilidad
parcial
No formar soluciones en ninguna proporción de
combinación, lo que se llama inmiscibilidad
Nuestro objetivo, por ahora, es estudiar las soluciones!
Cómo se forma una
?
Por qué el aceite de maíz no forma unsistema
Homogéneo con el agua?
Por qué la sal común se solubiliza en agua ?
Cómo es que la sal deja de ser sólida al
contacto con el agua?
Qué es una
?
Es una Mezcla HOMOGÉNEA
entre dos o más componentes dispersos
a escala molecular, atómica o iónica,
según la naturaleza de las sustancias,
que tiene la misma composición química
y propiedades físicas idénticas
en todo suseno
Una
es el resultado de la:
Dispersión
del Soluto(s)
en el Solvente
Fuerzas Atractivas
entre soluto y solvente
Para que ocurra la
solubilización…
El soluto y el solvente
deben tener afinidad
química, es decir ser
similares en:
2-metil-pentano
Polaridad
Forma
Tamaño
3-metil-pentanohttp://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/OCDB/Hydrocarbon/hexane.htm
La sustancia A se disolverá en la sustancia B,
si las fuerzas intermoleculares entre A y B
son de naturaleza e intensidad similar
a las que actúan entre ellas mismas puras
Lo igual disuelve lo igual
Sustancia
Fórmula
Momento
Dipolar a 20 oC
(Debye)
Agua
H2 O
1.86
18.01
Metanol
CH3OH
1.7
32.042
Etanol
CH3CH2OH
1.7
46.069
PropanolCH3CH2CH2OH
1.7
60.096
n-Butanol
CH3CH2CH2CH2OH
1.8
74.123
0,12
n-Pentanol
CH3(CH2)4OH
1.7
88.150
0,031
n-Hexanol
CH3(CH2)5OH
1.8
102.177
0,0059
n-Heptanol
CH3(CH2)6OH
1.7
116.204
0,0015
Datos de: Prausnitz, The properties of gases and liquids
Volumen molar
a 20 oC
(cm3/mol)
Peso molecular
Solubilidad
(moles desoluto por 100
moles de agua)
Fuerzas Intermoleculares?
Se desarrollan entre las moléculas y definen
el comportamiento de las sustancias
Son las responsables de la existencia de la
fase condensada
Resultan de la interacción entre las nubes
electrónicas de las moléculas
Son diferentes a las que se desarrollan
dentro de las moléculas. Si quieresrecordarlas ve a la lámina 45
Fuerzas de Inducción entre dipolos
permanentes y dipolos inducidos
Agua
OctacloroBifenilo
Cl
O
Una molécula covalente polar genera un momento tempolar
sobre una apolar creando atracciones momentáneas
C
H
Las Fuerzas intermoleculares y las
propiedades físicas de las sustancias
Efectos de Polaridad
Mira las similitudes y diferencias entre lasmoléculas !
Efectos Estéricos
Mira las similitudes y diferencias entre las
moléculas !
Fuerzas de Dispersión o de London
Son el
resultado
del
movimiento
de los
electrones en
moléculas, el
cual genera
momentos
temporales
en éstas.
Actúan en todos los casos pero son las únicas para Apolares
Fuerzas Químicas
Puentes de Hidrógeno
Son un tipo especial de fuerzas...
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