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INSTITUCIÓN EDUCATIVA RUFINO JOSÉ CUERVO SUR
Profesor: WILTHON ANDRÉS GIRALDO SUÁREZ
Asignatura: Química

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Tema: Nomenclatura de Inorgánica
Meta de comprensión: El estudiante desarrollará compresión acerca dela aplicación de las reglas I.U.P.A.C para nombrar correctamente los compuestos químicos en ecuaciones balanceadas y al mismo tiempo realizando cálculos químicos mediante la realización de ejercicios, talleres de aplicación para reconocer la composición química de diferentes sustancias que a diario usa.

Desempeños de comprensión

• Relaciona los prefijos y sufijos con los estados deoxidación y/o función.
• Diferencia los compuestos inorgánicos (óxidos, hidróxidos, ácidos y sales).
• Nombra los compuestos a partir de su estructura o fórmula y viceversa.
• Valora el papel que desempeña el agua en al vida del planeta.

Objetivo: Conocer las normas I.U.P.A.C para nombrar óxidos, hidróxidos, hidrácidos, oxácidos, sales haloides, oxisales, sales dobles y peróxidos.

Conducta deentrada: Aseo del salón, porte de uniforme, lista de asistencia, proyectos para la feria de la ciencia.

Evaluación: Pregunta abierta, salida al tablero, solución de taller, participación en clase y evaluación escrita.

Competencia: Argumentativa, interpretativa y propositiva.

Consulta: http://fresno.cnice.mecd.es/~earanda/formula/principal.htm

¿Cuánto sabes?

1. ¿Cómo se identificanlos compuestos químicos?
2. ¿Qué sistemas de nomenclatura diferentes a los utilizados en química conoces?
3. ¿Por qué es importante conocer la nomenclatura de los compuestos químicos?
4. Toma un empaque de un medicamento y busca sus componentes y escribe la fórmula de cada uno y algunos usos en medicina.

NOMENCLATURA DE INORGÁNICA

La nomenclatura química se encarga de fijar las reglasque se deben seguir para dar nombre a todos los compuestos. Estas normas son establecidas por la unión internacional de química pura y aplicada (I.U.P.A.C) que se reúne periódicamente con el fin de fijar todos los criterios que se deben seguir en química, para unificar el lenguaje y las técnicas de realización y de publicación de las investigaciones.

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Las fórmulasquímicas se escriben y su nombre se establece, fundamentalmente con base en los estados de oxidación. El estado de oxidación se basa en 3 aspectos:

1- Los electrones del último nivel de energía
2- La electronegatividad relativa de los compuestos
3- Los compuestos son eléctricamente neutro
“la valencia no tiene signo el estado de oxidación si”

OBTENCIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN

La basefundamental es que los compuestos son eléctricamente neutros, esto quiere decir que la suma de los estados de oxidación en una molécula son igual a cero.

Ejemplo NH3 X + 3(1) => X=-3
H4P2O7 4(1) + 2 (X) + 7 (-2)

4 + 2X -14
2X – 10 => X=5
Funciones Químicas: Es una agrupación de compuestos con propiedades químicas semejantes. El comportamiento común se debe a los gruposfuncionales.

ÓXIDOS

Los óxidos se forman de la combinación de cualquier elemento con oxígeno.

El estado de oxidación del oxígeno se coloca como subíndice del otro elemento y viceversa.

Ejemplo => Cl2O el cloro tiene un estado de oxidación 1 y oxigeno un estado de oxidación 2 produce el compuesto Cl2O

Si al hacer el intercambio tienen factor común, deben simplificarse por ejemplo

S4+ O-2 S2O4 SO2

Para nombrar el óxido se presentan 3 casos diferentes

• Si el elemento posee un estado de oxidación único se nombra el óxido con el nombre genérico del elemento con la terminación en ICO.
Ejemplo:

Óxido Carbónico= (CO2)
Óxido Silícico= (SiO2)
Para los metales se utilizan también nombrarlos como óxidos del metal.
Ejemplo:

Na2O=...