Tinkerbell

Gas Exchange, Partial Pressure
Gradients, and the Oxygen Window
Johnny E. Brian, Jr., M.D.
Associate Professor
Department of Anesthesia
University of Iowa College of Medicine

Traducido por el Departamento de Enseñanza
de la Escuela Nacional de Buceo Autónomo Deportivo

La ventana de oxígeno. Insaturación inherente. Vacío de presión parcial. La
mayoría de los interesados en ladescompresión en el buceo han escuchado

estos

términos alguna vez. Los tres nombres describen el mismo fenómeno pero la ventana de
oxígeno, el más común, será el utilizado en este artículo pese a que la insaturación y
vacío de presión parcial lo describan mejor. En la actualidad, las técnicas de
descompresión con oxígeno se basan en la ventana de oxígeno. A pesar de su uso
generalizado resultaser uno de los conceptos menos valorados para la descompresión.
Entender el concepto requiere conocimientos tanto de transporte y circulación de gases
como fisiológicos, y lo más adecuado es comenzar por la fisiología normobárica.

LA VIDA A UNA ATMÓSFERA
La fisiología de la respiración no es homogénea. En personas sanas y en
condiciones normales la ventilación y el flujo de la sangrepulmonar, el flujo de la sangre
en los tejidos y el metabolismo pueden variar considerablemente. El flujo sanguíneo, la
ventilación y el metabolismo se modifican constantemente tanto en áreas concretas del
sistema respiratorio como de manera global. Estas variaciones afectan al delicado
proceso del intercambio gaseoso que tiene lugar en lugares concretos de los pulmones y
de los tejidos del cuerpo.Para simplificar este complejo proceso, buena parte de la
fisiología se ha reducido a términos más sencillos. No obstante las descripciones que se
hacen reflejan fielmente el proceso de absorción y eliminación del gas, aunque los
resultados corresponden a valores promedios. La presión parcial se mide en milímetros
de mercurio (mm Hg) y 1 atm corresponde a 760 mm Hg. Si utilizamos el SistemaInternacional de unidades, al dividir por 7.5 se convierten los milímetros de mercurio en
kilopascales, unidad de medida correcta en el SI.
El transporte de gas desde los pulmones a los tejidos y viceversa depende del
gradiente de presión parcial. El concepto de presión parcial de un gas en disolución1
puede ser confuso, ya que las moléculas del gas se encuentran dispersas en el
disolvente.Un gas disuelto en un líquido no ejerce la misma presión que un gas en fase
gaseosa, debido a que los átomos o moléculas del gas ya no pueden moverse libremente
como en la fase gaseosa. Esto es un concepto sumamente importante que hay que
entender.

Las fuerzas que mantienen un gas en disolución son las mismas que


























































1

NT.- Algunosautores la denominan “Tensión”

2


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mantienen un soluto no ionizado (gas, líquido o sólido) en disolución. Los tejidos son
mayoritariamente líquidos, y la presión parcial de un gas disuelto en un líquido (Tensión)
se define como la presión parcial que el gas ejercería si la fase gaseosaestuviera en
equilibrio con el líquido. Las presiones parciales del gas en tejidos se miden en mm Hg o
en atmósferas (atm). Este valor de la presión parcial (tensión) es una indicador de la
cantidad de gas en los tejidos. La cantidad total de gas presente en un tejido depende
también de la solubilidad de éste, que varía en función del tipo de gas y del tejido. Un
tejido absorberá más volumen de ungas altamente soluble que de uno de solubilidad
menor antes de alcanzar una presión parcial (tensión) determinada. Dicho en otras
palabras, si un determinado volumen de gas se disuelve en un tejido, la presión parcial
del tejido de un gas de alta solubilidad será menor que la presión parcial del tejido de un
gas de baja solubilidad.2
Un gas disuelto se difunde de un área de presión parcial...