Tipo de enlaces

Covalente polar:
*Sustancia: Agua
*Composición: formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
*Propiedades:
-FISICAS:
*su carácter es dipolar
*su margen de temperaturas que permanece en face liquida (0-100 grados)
*su elevada constante es dieléctrica
*su calor especifico y calor de evaporización son elevados
-QUIMICAS:
*capacidad de disociación
*Gran capacidad de formaciónen enlaces de hidrogeno.
*Tipo de molécula: Lineal
*Tipo de enlace: enlace covalentes simples
*Estado físico: Liquido
*Conductividad eléctrica:
*Solubilidad:







: Alcohol:
*composición:  Metanol. Etanol. Glicerina. Propanona

*Propiedades: Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene ungrupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
Propiedades Químicas:
Los alcoholes pueden comportarse como ácidoso bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.

La estructura del alcohol está relacionada con su acidez. Los alcoholes, según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un sólo carbono, alcoholes primarios, secundarios yterciarios que presentan dos o más moléculas de carbono.

Tipo de molecula:
Tipo de enlace:
Estado físico: liquido
Solubilidad : solverán sustancias polares, como cualquier otro alcohol (etanol, metanol, butanol, etc), azúcares, sales(caso de iones), aminoácidos, etc







Oxigeno:
*Compocision: Oxigeno
*Propiedades:
El oxígeno es incoloro ,inodoro e insípido,algo soluble en elagua,es decir que no tiene color, olor ni sabor. 
El oxígeno posee una gran afinidad química ,puede combinarse con cualquier elemento. 
El oxígeno se combina con los metales para formar óxidos;la reacción con el agua depende en gran medida de la temperatura.y con los no metales para formar óxacidos.
*Tipo de molécula : la composición del oxigeno esta compuesto solamente de oxigeno
*Enlace:covalente
*Estado físico: gaseoso
*Conectividad eléctrica: ninguna
*Solubilidad: la solubilidad del oxigeno con el agua esta relacionada , con muchos factores además de los citados (temperatura y precion)
*Electronegatividad : 3,5

Nitrógeno
*Composición: esta compuesto de particulas subatómica como protones , nesutrones y electrones
*Propiedades: Una de las propiedades del nitrógeno es porejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El nitrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el nitrógeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
*Enlace : covalente
*Electronegatividad: 3,0
*Estados físico : gaseoso
*Solubilidad: solubleen agua


Covalente no polares:
*metano
*composición: copuesto por un atomo de carbono y 4 atomos de hidrogeno
*Propiedades:
-Propiedades físicas
Es menos denso que el agua y soluble en disolventes apolares.
Posee un átomo de carbono, su punto de fusión es -182.5 ° C y su punto de ebullición es de -161,6 ° C.
-Propiedades químicas
Es bastante inerte debido a la elevada estabilidad delos enlaces C-H y a su baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.
Aplicaciones
También se le denomina gas de los pantanos y formeno.  En las minas de carbón suele formar mezclas explosivas con el aire, y se le da el nombre de gas grisú.  El peligro...