TIPOS DE COLOR

NOMBRE DEL TALLER
GASES, SOLUCIONES Y NOCIONES DE QUÍMICA ORGÁNICA
NOMBRE ESTUDIANTE

INDICADOR DE LOGRO
Describe las propiedades y leyes que rigen el comportamiento gaseoso.
Analiza, sintetiza y argumenta sobre los factores que afectan la solubilidad de una solución y las diferentes formas cuantitativas y cualitativas de concentración de una solución.
Interpretar sobre las propiedades químicay físicas del átomo de carbono.
ÁREA/ASIGNATURA
Ciencias Naturales - Química
SEDE
Principal
CURSO
11°
FECHA (DD-MM-AA)
13/04/2015
PERIODO
Primero y segundo
1. Relacionar la columna A con la columna B escribiendo dentro del paréntesis la letra correspondiente:
Columna A Columna B.











2. Observa la gráfica y contesta las siguientes preguntas
¿Qué diferencias existen entre los gasesreales y los gases ideales?
a. ¿Cómo se comportan los gases reales en comparación con los gases ideales?
b. ¿Qué significa la ecuación de estado PV = nRT?
c. ¿Cómo se deduce el valor de la constante R?
d. ¿Cuáles son las condiciones ideales o normales de los gases?
3. Se tienen dos globos del mismo tamaño uno lleno de helio y otro lleno de aire, al cabo de un tiempo el globo lleno de helio sedesinfla con mayor rapidez. Responde:
a. ¿Por qué ocurre este fenómeno?
b. ¿Qué diferencias existen entre estos dos gases?
c. ¿Por qué los globos de helio se elevan?
d.
e.
f.
4. Explica con qué leyes de los gases, explicarías cada una de las siguientes situaciones:
a. La presión que existe en el interior de una olla después de que comienza a funcionar la válvula de seguridad.______________________________________________
b. La variación de la presión y la temperatura al trasladar un líquido dentro de un recipiente de Bogotá a Girardot. ______________________________________________
5. Observa los siguiente gráficos:
a. Responde:
b. ¿Cómo afecta la temperatura el volumen de un gas?
c. ¿Qué ley explica éste comportamiento de los gases?
d. ¿por qué el volumen de un gas aumenta al aumentarla temperatura?
6. Utiliza la ecuación de los gases ideales PV = nRT para determinar:
a. El volumen de 1,20 moles de oxígeno gaseoso (O2), a 27°C y 1 atmósfera de presión.
b. El número de moles en 10 L de CO2 a 20°C y 800 torr
c. El peso molecular de un gas cuya densidad es igual 1,62 g/L a 200K y 1,89 atmósferas de presión.
7. Un gas ocupa un volumen de 520 mL a 25°C y 650 mmHg de presión. Calculael volumen que ocuparía el gas a 700 mL y 32°C
8. Un recipiente contiene 5L de nitrógeno gaseoso a 25°C. Calcula el volumen que ocupará éste gas a presión constante y las siguientes temperaturas:
a. 1°C
b. 15°F
c. 210K
d. 20°F
9. Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mmHg. Calcula el volumen que ocupará el gas a temperatura constante y a los siguientes valores de presión:
a. 1atm
b. 800 torr
c. 320 mmHg
d. 100 torr
10. Describe lo que representa la imagen y la ley que permite explicar:
11.
12. A continuación en la tabla se presentan los pesos moleculares y las densidades de algunos gases:
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21. Calcula el de un tanque de 40 Kg de metano (CH4) a 25°C y 1 atm de presión ¿Qué sucederá si se aumenta la temperatura y la presión?
22.En la fabricación de los bombillos eléctricos se adiciona una pequeña cantidad de argón para disminuir la vaporización del tungsteno del filamento. ¿Qué volumen de argón a 650 torr se requiere para llenar un bombillo de 1,50 L a 1 atm de presión?
23. A medida que un buzo se sumerge en el mar está sometido a mayor presión y a temperaturas más bajas
a. ¿Qué precauciones en cuanto a la temperatura yla presión debe tenerse en el buceo?
b. ¿En qué consiste el proceso de despresurización?
c. ¿Cuál es la presión máxima que puede resistir el ser humano?
d. ¿Cómo se mantiene la temperatura corporal en la profundidad del mar?
24. Consulta las aplicaciones de los siguientes gases en la vida diaria
a. El Neón.
b. El Nitrógeno.
c. El Cloro.
d. El Oxígeno.
e. El Hidrógeno.
f. El Propano.
g. El...