Tipos de electrodos y aplicaciones

Sergio Andrés Espítia
Paola Andrea Martínez
Jhon Deivy Rodríguez

Electrodos

De gas

Metal –Ión
del metal
De no metal
no gas

De
membrana

De Amalgama

Metal- Sal
insolubleRedox

Electrodo que lleva consigo una semirreación
Redox.
Composición:
• Metal inerte (Platino, Paladio, Oro)
• Disolución Redox
Ejemplo:

Electrodo
de referencia

Electrodo
de grafitoDireccionalidad de la reacción







Determinación de la direccionalidad de una
reacción
Determinación de constantes de equilibrio
Análisis cuantitativo de disoluciones
problema(celdas de concentración)

Hemicelda 1 Hemicelda 2

Montaje de la celda

Potencial de celda:

Calculo de la energía libre de Gibbs:

Hemicelda 1 Hemicelda 2

Proceso espontáneo

2,00 mLdisolución
2,00 mL disolucion
Adición 1:

Adición 2:

Hemicelda 1

Hemicelda 2

Composición:
 Electrodo de metal inerte (Pt, Au, grafito)
 Disolución saturada de
y
Ejemplos:

Electrodode referencia

Electrodo
de grafito

Pt

Potencial de celda:

3 mL disolución
3 mL disolución
3 mL disolución
3 mL disolución

Reorganizando:

y

m
x
y = -0.0126x + 1.08741.22

1.20
1.18
1.16
1.14

Hemicelda 1

Hemicelda 2

-11
-10-9 -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0

b
Pendiente negativa,
especie que oxida :

Esta compuesto por:
 Electrodo inerte
 MetalSólido
 Sal insoluble
 Anión de la sal Insoluble



Plata –Cloruro de Plata
AgCl (s) + 1e-  Ag

(s)

+ Cl-

(ac)

Ered = E° AgCl/ Ag – ((RT/nF)* ln (aCl-))

Cuando la Actividad delos
cloruros es igual a 1, el E° es
de 0.222 V, y cuando el sistema
está saturado con Cloruros el E°
es igual a 0.197 V.



Calomel
Ered = E°Hg2Cl2/Hg – ((RT/nF)* ln (aCl-))

El potencialestándar del electrodo vale
0.241V cuando está saturado con KCl,
y cuando la concentración de cloruros
es 0.1M el potencial estándar es de
0.280 V.







Se utilizan como...