Tipos De Enlace (Química)

Enlace Químico
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico. Al formarse un enlace se desprende energía. La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía, produciéndose la máxima estabilidad. Los átomos se unen porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separados.Enlace interatómico
Enlace interatómico es la fuerza que mantienen unidos los átomos de una molécula,
los enlaces interatómicos se deben a la interacción de los electrones de valencia de los átomos
que forman una molécula.

* Enlace Iónico
El enlace iónico se produce cuando se unen dos elementos de electronegatividades muy diferentes. El elemento más electronegativo (el no metal) formaráiones negativos al captar uno o más electrones del elemento menos electronegativo (el metal), que quedará cargado positivamente al cederlos. El enlace se produce por la atracción electrostática entre iones que tienen carga de distinto signo (ley de Coulomb).
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)


* Enlace Covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos seproduce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El Enlace Covalente sepresenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.

A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de suselectrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

* Enlace covalente no polar. 
Cuando el enlacelo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de las condicionesde presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.
Se cumple que la diferenciade electronegatividades es cero:  ∆EN = 0
Ejemplo: Hidrogeno (H2)


* Enlace covalente polar

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, loselectrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0
Ejemplo: Yoduro de Hidrógeno

Donde:
+/- δ :  carga parcial
μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de...