Tipos de interacciones o enlaces

FUERZAS DE VANDER WALLS.
Las fuerzas de van der Waals son enlaces débiles, que no se saturan, es decir, las moléculas están unidas entre sí, a una distancia que es la de equilibrio entre dichasfuerzas repulsivas y atractivas existentes entre sus envolventes electrónicos, generalmente son aditivas, de corto alcance, ocupan un menor espacio ya que tienden a formar el mayor empaquetamientoposible y por tanto a ocupar un menor espacio, de naturaleza electrostática y actúan sobre superficies. Se conocen también como fuerzas de dispersión en las moléculas de compuestos no polares o debaja polaridad (líquidos no polares), la podemos ver en los hidrocarburos (pueden manifestarse en baja tensión superficial y bajo punto de ebullición)
La distribución promedio de carga entorno a unamolécula no polar, es simétrica por lo que no hay un momento dipolar neto .Sin embargo los electrones se desplazan, de modo que en cualquier instante esa distribución se distorsionara y abra unpequeño dipolos no-permanente. Este dipolo momentáneo afectara a la distribución de electrones en otra molécula cercana, el extremo negativo tiende a repelar electrones, y el positivo, a atraerlos, esdecir el dipolo induce un dipolo de orientación opuesta a la molécula vecina, lo que se produce en estos dipolos son atracciones electrostáticas muy débiles.
DIPOLO-DIPOLO
Atracción que ejerce elextremo positivo de una molécula polar por el negativo de otra semejante. Como resultado de esta interacción dipolo- dipolo, las moléculas polares por lo general se unen entre si más firmementeque las no polares, esta diferencia entra la intensidad de las fuerzas intermoleculares se refleja en las propiedades físicas de los compuestos implicados

DIPOLO INDUCIDO: FUERZAS DE LONDON:Fuerzas de atracción incluso entre moléculas apolares. London postulo que estas fuerzas eran el resultado de que incluso una molécula apolar o un átomo pueden poseer un momento dipolar instantáneo....