Tipos de procesos termodinámicos

Tipos de procesos termodinámicos
a) Proceso isotérmico
i) Característica que lo define: T es constante
ii) Relación entre p¸ V y T.

P1V1 = p2V2

iii) Aplicación de la primera ley

= 0
q = w =Como ya observamos anteriormente, si el proceso es irreversible (1 etapa)
q = w = ( V2 – V1 )
si el proceso es reversible,
q = w = nRTln
b) Proceso isométrico o isócoro
i) Característica que lo define:V es constante
ii) Relación entre p, V y T:
P1T2 = P2T1

iii) Aplicación de la primera ley
dV = 0
w = 0
dq = du
q = =
Si T1 y T2 son cercanas, Cv constante, de donde
q = = nCv (T1 - T2 )
Si T1 yT2 no son cercanas,
Cv = f ( T )
q = =


c) Proceso Isobárico o isopiéstico
i) Característica que lo define: p es constante
ii) Relación entre p, V y T:

V1T2 = V2T1

iii) Aplicaciones de la primerley:

w = = Pop ( V2 – V1 )

= = nCV ( T2 – T1 )
q = + w = nCV ( T2 – T1 ) + Pop ( V2 – V1 )

Pop ( V2 – V1 ) = nR ( T2 – T1 )

q = + w = nCV ( T2 – T1 ) + nR ( T2 – T1 )

= n ( CV + R ) ( T2 –T1 )

= nCp ( T2 – T1 )

Esto significa que, a presión constante, el calor absorbido o cedido por el sistema se comporta como propiedad de estado y, por lo mismo, define una nueva propiedadtermodinámica llamada entalpia (del griego enthalpein, que significa calentar), que se indicia con la letra H; esto es:
qp = H = nCp T (1)
O bien, si admitimos que
H = u + pV
dH = du+ d (pV) (2)
Que a presión constante se reduce a
dH = du + pdV (3)
Lo que conduce al mismo resultado de la ecuación 1. Las ecuaciones 1, 2y 3 son expresiones matemáticas de la propiedad termodinámica llamada entalpía. En el caso de sistemas cerrados, el cambio de entalpía H sólo tiene un sentido claro en el caso de un proceso isobárico,en que es igual el calor. Su utilidad se nos revelará en el estudio de los sistemas abiertos, en sonde esta propiedad es fundamental en el establecimiento del balance energético; ya que, si...