Tipos De Quimica Y A Que Se Refiere La Quimica
Páginas: 36 (8880 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
Tipos de enlaces
1. Enlace covalente - Dentro de este tipo estarían todos los enlaces que aparecen en los compuestos derivados del carbono.
2. Enlace iónico - Pertenecen a este tipo de enlaces los que se forman en muchos compuestos inorgánicos, formados por un elemento muy electronegativo unido a otro muy poco electronegativo (o muy electropositivo, según como queramos mirarlo).
3.Enlace metálico - Es un tipo de enlace algo distinto, que aparece en las estructuras cristalinas de los metales y que se caracteriza por compartir los electrones de la capa de valencia entre todos los átomos presentes en el cristal. Debido a esta peculiar característica los metales tienen propiedades como la alta conductividad eléctrica, por ejemplo.
4. Enlaces de hidrógeno, de van der Waals...,etc. - Son enlaces que unen características del enlace iónico con otras del covalente y que, a pesar de su menor energía de enlace, son responsables de muchísimas propiedades macroscópicas de la mayoría de compuestos químicos. Su existencia es responsable, por ejemplo, de la variación de los puntos de ebullición en multitud de familias de compuestos.
Pero, si nos referimos única y exclusivamentea los enlaces entre átomos de carbono, como bien dice Cor4lin3, hay tres tipos de enlaces:
1. Simples: C - C. Los átomos de carbono se unen compartiendo un par de electrones.
2. Dobles: C = C. Los átomos de carbono comparten dos pares de electrones. Se forman dos enlaces.
3. Triples: C ≡ C. Los átomos de carbono comparten tres pares de electrones. Se forman tres enlaces.
En Orgánica,además de los enlaces carbono-carbono, existen también otros enlaces que pueden ser sencillos o múltiples, en función de la valencia de los átomos que intervienen. Por ejemplo, entre el carbono y el nitrógeno se pueden formar también tres tipos de enlaces:
1. Simples: C - N.
2. Dobles: C = N.
3. Triples: C ≡ N.
En cambio, con el oxígeno sólo existen dos tipos de enlace:
1. Simple: C - O.
2.Doble: C = O.
Claro, mira existen 3 tipos de enlaces:
1. enlaces simples: están en los alcanos, se llaman asi porque es solo una ligadura (C-C)
2. enlaces dobles:el doble enlace se define en los alquenos y y es una doble ligadura (C=C)
3. enlaces triples:está presente en los alquinos, es una triple ligadura (C=_C)
4. Hidratación de Alquenos | | |
El agua es un ácido muydébil, con una concentración de protones insuficiente para iniciar la reacción de adición electrófila. Es necesario añadir al medio un ácido (H2SO4) para que la reacción tenga lugar.Esta reacción también es conocida como hidratación de alquenos y genera alcoholes.Esta reacción se realiza con ácido sulfúrio diluido 50% sulfúrico/H2O y no precisa de hidrólisis final. El mecanismo transcurre conformación de un carbocatión previa adición del protón al doble enlace. La hidratación de alquenos es Markovnikov, es decir, el protón se adiciona al carbono menos sustituido del alqueno (carbono con más hidrógenos).Etapa 1. Ataque del alqueno al protón (adición electrófila)Etapa 2. Ataque nucleófilo del agua al carbocatión formadoEtapa 3. Desprotonación del alcohol. El agua actúa como base.Por elprincipio de Le Châtelier, al aumentar la concentración de un reactivo se produce el desplazamiento del equilibrio hacia el producto final. Para aumentar el rendimiento de esta reacción se puede añadir exceso de agua, provocando un deplazamiento del equilibrio hacia el alcohol final. |
Polarida de molecula
Los átomos son constituyentes de la materia en los cuales las cargas eléctricas positivas delos protones y negativas de los electrones se equivalen y neutralizan entre si. Cuando los átomos se unen en enlaces, tienden a conservar esa neutralidad eléctrica, manteniendo equiparado el número total de protones y electrones.
En los enlaces iónicos, esa interacción se da por la cesión de uno o más electrones por uno de los átomos del enlace que los tenía en exceso en su electrosfera...
1. Enlace covalente - Dentro de este tipo estarían todos los enlaces que aparecen en los compuestos derivados del carbono.
2. Enlace iónico - Pertenecen a este tipo de enlaces los que se forman en muchos compuestos inorgánicos, formados por un elemento muy electronegativo unido a otro muy poco electronegativo (o muy electropositivo, según como queramos mirarlo).
3.Enlace metálico - Es un tipo de enlace algo distinto, que aparece en las estructuras cristalinas de los metales y que se caracteriza por compartir los electrones de la capa de valencia entre todos los átomos presentes en el cristal. Debido a esta peculiar característica los metales tienen propiedades como la alta conductividad eléctrica, por ejemplo.
4. Enlaces de hidrógeno, de van der Waals...,etc. - Son enlaces que unen características del enlace iónico con otras del covalente y que, a pesar de su menor energía de enlace, son responsables de muchísimas propiedades macroscópicas de la mayoría de compuestos químicos. Su existencia es responsable, por ejemplo, de la variación de los puntos de ebullición en multitud de familias de compuestos.
Pero, si nos referimos única y exclusivamentea los enlaces entre átomos de carbono, como bien dice Cor4lin3, hay tres tipos de enlaces:
1. Simples: C - C. Los átomos de carbono se unen compartiendo un par de electrones.
2. Dobles: C = C. Los átomos de carbono comparten dos pares de electrones. Se forman dos enlaces.
3. Triples: C ≡ C. Los átomos de carbono comparten tres pares de electrones. Se forman tres enlaces.
En Orgánica,además de los enlaces carbono-carbono, existen también otros enlaces que pueden ser sencillos o múltiples, en función de la valencia de los átomos que intervienen. Por ejemplo, entre el carbono y el nitrógeno se pueden formar también tres tipos de enlaces:
1. Simples: C - N.
2. Dobles: C = N.
3. Triples: C ≡ N.
En cambio, con el oxígeno sólo existen dos tipos de enlace:
1. Simple: C - O.
2.Doble: C = O.
Claro, mira existen 3 tipos de enlaces:
1. enlaces simples: están en los alcanos, se llaman asi porque es solo una ligadura (C-C)
2. enlaces dobles:el doble enlace se define en los alquenos y y es una doble ligadura (C=C)
3. enlaces triples:está presente en los alquinos, es una triple ligadura (C=_C)
4. Hidratación de Alquenos | | |
El agua es un ácido muydébil, con una concentración de protones insuficiente para iniciar la reacción de adición electrófila. Es necesario añadir al medio un ácido (H2SO4) para que la reacción tenga lugar.Esta reacción también es conocida como hidratación de alquenos y genera alcoholes.Esta reacción se realiza con ácido sulfúrio diluido 50% sulfúrico/H2O y no precisa de hidrólisis final. El mecanismo transcurre conformación de un carbocatión previa adición del protón al doble enlace. La hidratación de alquenos es Markovnikov, es decir, el protón se adiciona al carbono menos sustituido del alqueno (carbono con más hidrógenos).Etapa 1. Ataque del alqueno al protón (adición electrófila)Etapa 2. Ataque nucleófilo del agua al carbocatión formadoEtapa 3. Desprotonación del alcohol. El agua actúa como base.Por elprincipio de Le Châtelier, al aumentar la concentración de un reactivo se produce el desplazamiento del equilibrio hacia el producto final. Para aumentar el rendimiento de esta reacción se puede añadir exceso de agua, provocando un deplazamiento del equilibrio hacia el alcohol final. |
Polarida de molecula
Los átomos son constituyentes de la materia en los cuales las cargas eléctricas positivas delos protones y negativas de los electrones se equivalen y neutralizan entre si. Cuando los átomos se unen en enlaces, tienden a conservar esa neutralidad eléctrica, manteniendo equiparado el número total de protones y electrones.
En los enlaces iónicos, esa interacción se da por la cesión de uno o más electrones por uno de los átomos del enlace que los tenía en exceso en su electrosfera...
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