Tipos De Reacciones Organicas

1.-REACCIONES ORGÁNICAS

Previo a cualquier intento de desarrollo temático, es importante entregar algunas definiciones consideradas como generales al campo de la química orgánica que las hace algo imprescindible de conocer.
A menudo ellas van a ser encontradas a lo largo del texto cuando se describan, por ejemplo, los mecanismos de las diferentes reacciones, la reactividad de las moléculas,la estructura de los intermediarios, la aromaticidad, la nucleofília, la configuración de algún enantiómero, la estereoquímica etc. He aquí algunas de ellas:

DEFINICIONES PRELIMINARES

Carga formal: A menudo se encuentra que en una molécula neutra, aparecen cargas parciales sobre sus átomos. Por ejemplo si sobre un átomo cualquiera hay una carga positiva, sobre algún otro átomo de la mismamolécula tendrá que haber la contraparte negativa para cumplir con el principio del equilibrio de las cargas eléctricas o principio de electroneutralidad. La determinación de la carga formal de los átomos involucrados en este proceso es importante y se lleva acabo de la siguiente manera:
Cada átomo de la molécula en cuestión deberá cumplir con la condición de que; si a su número de electrones devalencia le restamos la mitad de los electrones de los enlaces covalentes en los que participa y además le restamos el número de electrones no compartidos que posea, el resultado deberá ser igual a cero. De otra manera aquel número diferente a cero será su carga formal.

Carga formal = (#electrones de valencia) – ½ (#electrones enlazantes) - (#electrones no compartidos)

Orbital: Región delespacio en torno al núcleo atómico particular en donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón. Está descrito por una ecuación de onda que es función de las coordenadas espaciales del electrón. Cada orbital no podrá contener más de 2 electrones, los que están agrupados en capas designadas con los números 1, 2, 3, etc. El número de la capa indica el tipo de orbitales presentes. Lacapa 1 contiene un tipo de orbital llamado 1s; la capa 2 contiene 2 tipos de orbitales, los 2s y los 2p, etc. En cada capa el número de orbitales atómicos existentes s, p y d es son 1, 3 y 5, respectivamente.

Nº CAPA | Nº DE ORBITALES DE CADA TIPO | Nº MÁXIMO DE ELECTRONES |
| s | p | d | |
1 | 1 | 0 | 0 | 2 |
2 | 1 | 3 | 0 | 8 |
3 | 1 | 3 | 5 | 18 |
Tabla Nº1
El orbital atómico s:Es un orbital de simetría esférica centrado en un átomo y se representa por un círculo alrededor del núcleo para indicar que existe una gran probabilidad de encontrar un electrón dentro de la esfera representada por el círculo.

Los orbitales atómicos p: Es un conjunto de tres funciones de onda u orbitales atómicos de igual energía, por lo que son llamados también degenerados, con un planonodal especular y con la forma de dos lóbulos que se tocan en un punto (nodo. En el punto nodal, la probabilidad de encontrar un electrón es cero. El punto nodal coincide geométricamente con el espacio ocupado por el núcleo del átomo en cuestión.

Orbitales moleculares: Son orbitales que comprometen a más de un átomo en la misma molécula y resultan de la superposición o combinación física ymatemática de dos o más orbitales atómicos.

El orbital enlazante, es una región del espacio entre dos núcleos atómicos, donde un par de electrones que son aportados por cada átomo, están en un estado de energía mínima tal, que la suma de las energías electrónicas aportadas por cada uno de ellos (orbitales atómicos) involucrados es menor.
El orbital antienlazante es la configuración electrónicaque se obtiene cuando un enlace particular es excitado, pasando desde un estado de baja energía a uno más alto y por lo tanto los electrones que lo constituyen se separan reubicándose en forma separada sobre cada átomo que forma el enlace.

Enlace covalente: Es el que se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones superponiendo sus orbitales atómicos. Si hay diferencia de...