tipos de reacciones


TIPOS DE REACCIONES

Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.
Según el mecanismo  de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera
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UN METAL Y EL OXIGENO
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno conun metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.
 

A nivel molecular lo que ocurre es lo siguiente:
 

 
El producto final tiene un coeficiente 2 precediendo a la fórmula  MgO,ésta es la fórmula mínima del óxido del magnesio, pero ¿a qué se debe?
Si se considera que la fórmula se escribe como el resultado del entrecruzamiento de valencias, en el ejemplo (2+) para el magnesio (Mg) y (2-) para el oxígeno (O), se representa la fórmula como Mg2O2entonces ¿por qué se escribe simplemente como MgO?
Porque al escribir las fórmulas, se considera la expresión mínima a través desu mínimo común divisor, en este caso al dividir 2/2=1,  
La fórmula de un compuesto tiene que ser eléctricamente neutra, esta condición se cumple para el óxido de magnesio MgO (2+)(2-)= 0 .
 
Como observas en el ejemplo del modelo molecular, en esta reacción se obtienen dos moléculas de óxido de magnesio.
 






UN NO METAL Y EL OXIGENO

Todo cambio químico puede ser descrito através de una ecuación que nos muestra las transformaciones  que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama,se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.
A nivel molecular lo que ocurre es lo siguiente:

 Observarás que se forman dos moléculas de monóxido de carbono. La otra posibilidad es cuando el carbono actúa con la valencia de 4+, como se muestra enseguida: 

Efectivamente, aquí sólo se forma una molécula de dióxido de carbono
METAL ACTIVO Y AGUA

- al reaccionar un metal activo con agua se obtienen bases. la reacción es una rédox, donde el metal se oxida y parte del H se reduce y selibera como gas: 

2Liº + 2H2O ---> 2LiOH + H2 
2Naº + 2H2O ---> 2NaOH + H2 

son reacciones muy violentas, hay explosiones. 

- al reaccionar un metal activo con un ácido no oxidante se forman sales y se libera H2: 

2Naº + 2HCl ----> 2NaCl + H2

Su formula general es:

M + H2O produce M(OH)x +H2
metal + agua produce hidroxido + hidrógeno

Por ejemplo:

Mg + H2Oproduce Mg(OH)2 + H2


Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos.
ÓXIDOS METÁLICOS Y EL AGUA
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua formanhidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxidode magnesio.

MgO + H2 O  Mg (OH)2

Mg2+ O2- H1+ (OH)-1  Mg (OH)2
(OH)-

LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS Y EL AGUA
 
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

CO2 + H2O  H2CO3...