TIPOS DE REACCIONES

TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2 + 3 H2  2 NH3
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se“traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2 Ag
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se Para recordar: En Ciencias utilizamos el concepto de síntesis como sinónimo de fabricación o construcción. Caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento dela temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua. El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno. En el caso de lacombustión del metano tenemos que:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
Si hay suficiente cantidad de oxígeno.
En el caso de que la cantidad de oxígeno no sea suficiente se produce una reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros productos:
2 CH4 + 3 O2  2 CO + 4 H2O
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellasen las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los nometales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
 
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo(catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
 
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro yviceversa.
AB + CD à  AD + CB
 Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. 
Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato desodio.  La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:   
H2SO4 (ac) +  2 NaOH (ac) à  2 H2O (l)  +  Na2SO4 (ac)

Problema a resolver
¿Cómo se sabrá que tipo de reacción es?
Propósito:
Saber cómo identificar qué tipo de reacción es.
Llevar a cabo de manera correcta los experimentos

Hipótesis
Se cree que si se lleva acabo de manera correcta el experimento, entonces, se sabrá que tipo dereacción es.
Material
*Matraz de Erlenmeyer
*Lamina de Cobre
*Hilo de Cobre
*Tapón
*Mechero
*Tubo de ensayo (5)
*1 Cigarro
*Balanza
*Agitador
*Vaso de precipitado
*1 clip
*Pinzas para tubo de ensayo
*1 cerillo
Sustancias
*Yodo
*Agua oxigenada
*Dióxido de Magnesio
*Yoduro de Potasio
*Nitrato de Plomo II
*Agua destilada
*Sulfato de Cobre II
*Cinta de Magnesio
*Nitrato de plata
*Cloruro de...