Tipos de soluciones empiricas y valoradas

Soluciones empíricas

Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. 
Soluciones empíricas estas a su vez se dividenen:
Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.
Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a un puntoen el cual el solvente ya no disuelve mas soluto.
Sobresaturada: es aquella que contiene más soluto disuelto que una solución saturada.

Soluciones valoradas

Son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de la misma, definiéndose la concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o dela solución. Se clasifican en:
• Porcentual
• Molaridad
• Molalidad
•Formalidad
• Normalidad

Porcentual:
Estas tienen distintas unidades:
Porcentaje en peso
Son los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
% en peso = g de soluto x 100
g de solución 
Porcentaje en volumen
Se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
% en volumen = ml desoluto x 100
ml de solución
Donde ml de solución = ml de soluto + solvente 
Porcentaje en peso-volumen
Son los gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
% peso-volumen = g de soluto x 100
ml de solución

Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL dedisolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuandose trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto(n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.


Molalidad

La molalidad (m) es el número de moles de soluto dividido por kilogramode disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que comoel volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Formalidad

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramoo Masa Molecular por litro de disolución.
F = nº PFG / volumen (litro disolución)
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.

Normalidad

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la...