tipos de suelos

Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

La solubilidad es la máxima cantidad desoluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32.4 g/cm3
 
  La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
 
Para que un soluto pueda disolverse enun solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua.
La solubilidad es muy importante pues nos permite saber si dos sustancias son solubles es decir si sedisuelven en un determinado disolvente. Recuerda que siempre hablamos de miscibilidad cuando nos referimos a solutos líquidos.
La solubilidad también nos sirve para saber si podemos preparar disoluciones, pues sabemos lo máximo que podremos disolver del soluto en el disolvente, o bien que se puede mezclar de un líquido en otro líquido. La solubilidad depende de tres factores principales:Temperatura, Presión y Concentración.
Una frase muy frecuente en solubilidad es "lo semejante disuelve a lo semejante", veremos que se aplica en muchos ejemplos de solubilidad, en los siguientes puntos veremos más acerca de porque para disolver una sustancia el disolvente debe parecersele.
Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de complemento. La concentraciónde una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El estudio de los diferentes estados de complemento de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustanciasconsideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Las soluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesosquímicos tengan lugar en solución hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la química-física.
La Solubilidad
“La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada”.
Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l(gramos/litros).
Ejemplo: La solubilidad de la sal común (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20ºC.
Este valor indica que en un litro de agua (1000 cc) a 20ºC, la cantidad máxima de cloruro de sodio que se puede disolver es 360 gramos.
Pueden presentarse dos situaciones en particular para la solubilidad:
 Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas)pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella.
 Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose...