TIPOS GENERALES DE REACCION QUIMICA MODIF



TIPOS GENERALES DE REACCION

Yiniar p. Arismendy1 moreno, Leidy calderón2, Natalie delgado, 3Jose proaño4, Beatriz Diaz5
Yiniarpam@hotmail.com1,idei2010@hotmail.com2, nathalie-delgado@hotmail.com3
Programa de Agronomía, Facultad de ciencias Agrícolas, Universidad de Nariño
Ciudad universitaria Torobajo, AA.11________________________________________________________________________________________
RESUMEN: Las reacciones químicas, son procesos en el cual una o más sustancias se transforman cambiando su estructura molecular [1].En esta práctica se comprobó dicha teoría con la diferentes reacciones que se obtuvieron se pudo observar que algunas reaccionaban de una forma muy drástica siendo esto ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones que se trabajaron en el laboratorio.
PALABRASCLAVES: precipitado, granallas
INTRODUCCION
Al interactuar una sustancia con otro ocurren cambios en su estructura y composición como otras propiedades entre ellas están el color olor y estado de las sustancia, a este proceso se le llama reacción química y es de gran importancia saber de ellas.
En el mundo existen infinidades de reacciones químicas, por ello hay es conveniente clasificarlas parasintetizar su estudio, como las reacciones naturales como la fotosíntesis, la respiración, etc., las químicas que esas se obtienen a través de procedimientos previamente estudiados.
MATERIALES Y METODOS
Se colocaron 5cm3 de CUSO4 al 1%, solo en uno de ellos se deposito3granallas de zinc. Luego se procedió a calentar en el mechero un pequeño pedazo de cinta de magnesio, se paso la ceniza a un tubode ensayo que contenía 3cm3 de agua y dos gotas del indicador es decir fenolftaleína.
Más tarde se calienta en un tubo de ensayo con oxido mercúrico hasta que desaparezca. en otro tubo de ensayo se coloco una mínima cantidad de Dióxido de Manganeso y se vertió 3cm3 de de agua oxigenada , se colocaron granallas de zinc en un tubo de ensayo y se agrego 3cm3 de HCL concentrado.se introdujo virutas opolvo de aluminio en un tubo de ensayo con 3cm3de NaOH.se agrego en un tubo de ensayo 3cm3 de CuSO4 al 1% se introdujo una puntilla y se dejo reaccionar por 10 minutos.se coloco en un tubo de ensayo 3cm3 de FeSO4 al 1%, seguido de un alambre de cobre y se espero a que hiciera la reacccion.se coloco en un tubo de ensayo 2cm3 de Yoduro de potasio al 10% y en otro 2cm3 de Nitrato Plumboso al 10%, severtió en cada tubo de ensayo,3cm3 de NaCl al 1% y 5 gotas de los siguientes compuestos al10%: Ca(NO3)2,Pb(NO3)2,KNO3,AgNO3.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Las reacciones que se presentaron en la práctica fueron las siguientes:
Zn +CuSO4 ZnSO4 + Cu
Ecuación 1. Ecuación de la reacción, de zn +CuSO4
Como se puede observar en este proceso ocurrió una reacción de doble desplazamiento ode simple sustitución, es por esto que el zinc empieza a desprenderse y hacer parte del CuSO4, siendo el CuSO4 un elemento más activo que el zinc, el zinc tiende a formar parte de CuSO4.
2Mg +O2 2MgO
Ecuación 2. Ecuación de la reacción de Mg +O2
esta reacción toma una coloración fucsia debido a que ocurre una reacción de síntesis y la fenolftaleína como indicador muestra que esuna reacción acida debido a su tonalidad. Cuando el Mg en estado sólido se calienta, sus átomos reaccionan con el oxigeno para formar oxido de magnesio en estado sólido.
2HgO 2Hg + O2
Ecuación 3. Reacción de descomposición
Es una reacción de descomposición y por ellos la reacción cambio de anaranjado a negro descomponiéndose el oxido de mercurio en el aire (O2)
En la reacción de deMnO2 +H2O2 empezó a rebullir debido a que estaba ocurriendo una reacción de tipo REDOX debido a que hay transferencia de electrones
Zn(s) + 2 HCL(aq) 2 ZnCl2(aq) + H2(g)
Ecuación 5. Oxido reducción
En la ecuación anterior muestra un reacción de tipo Oxido Reducción, formando una sal, y lo que ocurrió fue una ebullición muy fuerte.
Al(OH)3 + NaOH        > Na+ + [Al(OH)4]-
Ecuación 6....