tipos de reacciones quimicas

Actividad 5: ¿Todas las reacciones químicas son iguales?


Propósito: Analizar los factores que influyen en la velocidad de reacción, y su importancia en los procesos industriales.
Modalidad: En línea/presencial.


Instrucciones:

Bien ya sabes algo de las reacciones químicas, ahora realiza una investigación sobre la velocidad de las reacciones químicas y contesta las siguientespreguntas:

a) ¿Cuáles son los factores que influyen en la velocidad de una reacción?
Además de la concentración de los reactivos, hay otros factores que también influyen en la velocidad de una reacción y todos ellos quedan reflejados en el valor de la constante cinética. A continuación pasamos a detallar las más relevantes:

1. De la naturaleza química del proceso: Es, después de laconcentración, el factor que más influye a la velocidad de la reacción. Normalmente, aquellas reacciones que no implican una reestructuración de los enlaces suelen ser más rápidas, mientras que las que requieren la ruptura y/o formación de nuevos enlaces suelen ser más lentas, especialmente si hay enlaces covalentes múltiples que romper, por ejemplo:

Ba+2 (ac) + CrO4-2 (ac) à BaCrO4 (s)

es unareacción rápida ya que no requiere ninguna ruptura ni formación de nuevos enlaces, simplemente tiene lugar una atracción electrostática entre iones para formar un cristal iónico de cromato de bario, mientras que la reacción:

HC ≡ CH (g) + 2 H2 (g) à CH3 – CH3 (g)

es muy lenta porque en su mecanismo de reacción, hay etapas en las que se tiene que romper un triple enlace C ≡ C y 2 enlaces H – H ,a la vez que se tienen que formar 4 enlaces C – H.


2. Del estado físico de los reactivos: En la medida en que los reactivos estén en estados físicos que favorezcan su mezcla, la velocidad de reacción será mayor. Suelen ser más rápidas aquellas reacciones en las que los reactivos son gases, las que los reactivos están disueltos suelen tener velocidades moderadas mientras que si interviene unsólido la velocidad suele disminuir bastante, por eso, es importante que los sólidos estén lo más triturados o pulverizados posible, con la finalidad de aumentar la superficie de contacto entre las sustancias reaccionantes.

3. De la temperatura: Salvo raras excepciones, la velocidad de una reacción aumenta bastante cuando subimos la temperatura, debido a que aumentamos la energía cinética delas especies que reaccionan y por lo tanto la frecuencia de colisiones entre ellas para poder interactuar.

4. De la presencia de catalizadores e inhibidores: Un catalizador es una sustancia que se caracteriza por aumentar la velocidad de la reacción y recuperarse al final del proceso sin haber sufrido ningún cambio químico, por lo que nunca aparecerá en la ecuación global de la reacción aunquesi en alguna o varias de las etapas elementales del mecanismo de la reacción.
Los inhibidores son, por el contrario, sustancias que disminuyen la velocidad de la reacción. Los inhibidores suelen actuar en las primeras etapas del mecanismo de la reacción bloqueando algunos intermedios de la reacción lo que hace que el proceso no pueda avanzar con la velocidad habitual.

b) ¿Qué es un catalizador?Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actual en la misma.

De esta forma se dice que la reacción es “catalizada”. Ejemplos de uso: reactores de producción de amoniaco, en donde se utilizan sustancias para acelerar y elevar el nivel de producción de NH3,sin que las mismas intervengan en las uniones atómicas pero que si estén presentes en la mezcla. En este caso el catalizador es un liquido, pero puede ser solido o gaseoso

c) ¿Cómo influye la temperatura en la velocidad de reacción?
Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de...