TIPOS Y PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOS QUE EXISTEN EN LA NATURALEZA.
Páginas: 6 (1416 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2014
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
3.1 TIPOS Y PROPIEDADES GENERALES
DE COMPUESTOS QUE EXISTEN EN LA
NATURALEZA.
3.2 DIFERENTES TIPOS DE ENLACE:
IÓNICO, COVALENTE, METÁLICO Y DE
COORDINACIÓN.
3.3 MODELO DEL OCTETO DE LEWIS.
3.4 COMPUESTOS IÓNICOS Y
COMPUESTOS COVALENTES.
3.5 TEORÍA DE ORBITALES ATÓMICOS
Y MOLECULARES.
INTRODUCCIÓN
Compuestos Orgánicos
Compuesto orgánico omolécula orgánica es una
sustancia química que contiene carbono,
formando enlaces carbono-carbono y carbonohidrógeno.
Compuestos Inorgánicos
Se denomina compuesto químico inorgánico a
todos aquellos compuestos que están formados
por distintos elementos, pero en los que su
componente principal no siempre es el carbono,
siendo el agua el más abundante.
Óxidos Metálicos
Soncompuestos con elevado punto de fusión que se
forman como consecuencia de la reacción de un metal con
él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de
los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Óxidos No Metálicos
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos ymuchos de
ellos son gaseosos.
Propiedades de Los Ácidos
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo
de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disolucionesacuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Propiedades de las Bases
Tienen sabor amargo.
Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de
anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora arosada fucsia.
Son jabonosas al tacto.
Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
Son corrosivos.
Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Sales
Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una
base.
Propiedades de las Sales
Las sales sonpor lo general sólido de sabor salado disoluciones
acuosas que conducen corriente eléctrica.
La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son
sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio
(KNO3).
Se da electrones de la ultima capa a la ultima capa del
elemento a combinar.
Teniendo 8 electores en el ultimo nivel , enlace iónico
entre muyelectro positivo y muy electronegativo.
Se forma entre átomos con 1,2 o 3 electrones en el ultimo
nivel de energía en combinación con 5,6 o 7 electrones
en la ultima capa.
Covalente coordinado
AMONIACO
N= 1S2, 2S2, 2P3 Z=7
H= 1S1 Z=1
PARA ACOMPLETAR 8 ELECTRONES SE
UNEN LOS ATOMOS DE HIDROGENO
H
N
H
H
Enlace metálico
Li(z=3) 1s2, 2s1, 2px 2py 2pz
Oa 2s
Oa2pOA=orbitales atómicos
Según la teoría de bandas= Orbitales atómicos
se combinan para dar orbitales moleculares
Banda energética
Conjunto de orbitales moleculares muy próximos en energía
Noa 2s
3noa 2p
Valencia
Conducción
3oa2p
Se
mueven
los
electrones libremente
dando
como
resultado
la
conductividad
electrica
N atomos de lito en red
metálica
oa2s
LEY DEL OCTETO Estructura de Lewis
Se llaman estructuras de lewis a aquellas
representaciones electronicas de las formulas
estructurales de las moleculas en las cuales
cadaatomo adquiere la configuracionelectronica
de un gas noble. En la mayor parte de los
compuestos
formados
entre
elementos
representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede
formular una estructura que cumpla le regla del
octeto...
3.1 TIPOS Y PROPIEDADES GENERALES
DE COMPUESTOS QUE EXISTEN EN LA
NATURALEZA.
3.2 DIFERENTES TIPOS DE ENLACE:
IÓNICO, COVALENTE, METÁLICO Y DE
COORDINACIÓN.
3.3 MODELO DEL OCTETO DE LEWIS.
3.4 COMPUESTOS IÓNICOS Y
COMPUESTOS COVALENTES.
3.5 TEORÍA DE ORBITALES ATÓMICOS
Y MOLECULARES.
INTRODUCCIÓN
Compuestos Orgánicos
Compuesto orgánico omolécula orgánica es una
sustancia química que contiene carbono,
formando enlaces carbono-carbono y carbonohidrógeno.
Compuestos Inorgánicos
Se denomina compuesto químico inorgánico a
todos aquellos compuestos que están formados
por distintos elementos, pero en los que su
componente principal no siempre es el carbono,
siendo el agua el más abundante.
Óxidos Metálicos
Soncompuestos con elevado punto de fusión que se
forman como consecuencia de la reacción de un metal con
él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de
los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Óxidos No Metálicos
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos ymuchos de
ellos son gaseosos.
Propiedades de Los Ácidos
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo
de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disolucionesacuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Propiedades de las Bases
Tienen sabor amargo.
Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de
anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora arosada fucsia.
Son jabonosas al tacto.
Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
Son corrosivos.
Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Sales
Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una
base.
Propiedades de las Sales
Las sales sonpor lo general sólido de sabor salado disoluciones
acuosas que conducen corriente eléctrica.
La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son
sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio
(KNO3).
Se da electrones de la ultima capa a la ultima capa del
elemento a combinar.
Teniendo 8 electores en el ultimo nivel , enlace iónico
entre muyelectro positivo y muy electronegativo.
Se forma entre átomos con 1,2 o 3 electrones en el ultimo
nivel de energía en combinación con 5,6 o 7 electrones
en la ultima capa.
Covalente coordinado
AMONIACO
N= 1S2, 2S2, 2P3 Z=7
H= 1S1 Z=1
PARA ACOMPLETAR 8 ELECTRONES SE
UNEN LOS ATOMOS DE HIDROGENO
H
N
H
H
Enlace metálico
Li(z=3) 1s2, 2s1, 2px 2py 2pz
Oa 2s
Oa2pOA=orbitales atómicos
Según la teoría de bandas= Orbitales atómicos
se combinan para dar orbitales moleculares
Banda energética
Conjunto de orbitales moleculares muy próximos en energía
Noa 2s
3noa 2p
Valencia
Conducción
3oa2p
Se
mueven
los
electrones libremente
dando
como
resultado
la
conductividad
electrica
N atomos de lito en red
metálica
oa2s
LEY DEL OCTETO Estructura de Lewis
Se llaman estructuras de lewis a aquellas
representaciones electronicas de las formulas
estructurales de las moleculas en las cuales
cadaatomo adquiere la configuracionelectronica
de un gas noble. En la mayor parte de los
compuestos
formados
entre
elementos
representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede
formular una estructura que cumpla le regla del
octeto...
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