Titulación De Ion Metálico Con Edta: Titulación De Magnesio (Ii) Con Edta

CONSTRUCION DE CURVAS DE VALORACION DE SISTEMAS DE FORMACION DE COMPLEJO.
Titulación de ion metálico con EDTA: titulación de magnesio (II) con EDTA.
Caso1: se valoran 50,00 ml de una disolución del ion magnesio (II) 0.1000 M, tamponada a pH 10.00,(también a pH 8,00 y pH 9,00), con EDTA 0,1000 M. Calcular pMg2+ después de añadir los siguientes volúmenes de EDTA, y esbozar las tres curvas devaloración: 0,00 5,00 10,00 20,00 30,00 40,00 49,00 49,50 49,80 49,90 49,95 50,00 50,05 50,10 50,20 50,50 51,00 60,00 ml.

Titulación de Mg (II) con EDTA
Muestra: 50 ml sln de Mg(II) 0,1 M
Titulante: EDTA 0,1M
PH: 10
Inicialmente se calcula la constante de formación efectiva (Kf) a pH de 10
A un pH de 10, αy4- :0,361 y la constante de formación (Kf) es 6,17x108Entonces:

EDTA + Mg2+ ↔ MgY2-
Kf = (αy2- ) (Kf)
Kf = (0,36) (6,17x108 ) = 2,22x108

Como Kf es suficientemente grande, se puede decir que la reacción es completa en cada adición del valorante.
Sin adicionar valorante la [Mg2+ ] = 0,1 M
Por lo tanto:
pMg2+= -log [Mg2+ ] = -log (0,1) = 1

el volumen de equivalencia de la valoración es:
P.E.Q: VEDTA CEDTA = Va CaVEDTA = 50ml(0.1)(0.1)

* Al adicionar 5 ml EDTA
[Mg2+]= fracción de Mg2+remanente x Mg2+ x Vi Vt

[Mg2+ ]= 50ml-5ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+55mlsln= 0.0818 M

P Mg2+ =1,176

* Al adicionar 20 ml EDTA
[Mg2+ ]= 50ml-20ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+70mlsln= 0,0428 M

P Mg2+ =1,368

* Al adicionar 30 ml EDTA

[Mg2+ ]= 50ml-30ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+80mlsln= 0,025MP Mg2+ =1,602

* Al adicionar 40 ml EDTA

[Mg2+ ]= 50ml-40ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+90mlsln= 0,0111M

P Mg2+ =1,954

* Al adicionar 49 ml EDTA

[Mg2+ ]= 50ml-49ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+99mlsln= 1,0101x10-3 M

P Mg2+ =2,995

* Al adicionar 49,5 ml EDTA

[Mg2+ ]= 50ml-49,5ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+99,5mlsln= 5,0251x 10-4M

P Mg2+ =3,299
* Al adicionar49,9 ml EDTA

[Mg2+ ]= 50ml-49,9ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+99,9mlsln= 1,001x 10-4 M

P Mg2+ =3,999

* Al adicionar 49,95 ml EDTA

[Mg2+ ]= 50ml-49,95ml50mlx0.1MMg2+×50 ml Mg2+99,95mlsln= 5,0025x 10-5M

P Mg2+ =4,301

* Al adicionar 50 ml EDTA

Al llegar al punto de equivalencia prácticamente todo el Mg2+esta en forma deMgY2- suponiendo despreciable la disociación, la[MgY2- ] inicial, salvo la corrección por la dilución.

[MgY2- ]=0.1MMg2+×50 ml 100ml=0.05 M

Ahora la [MgY2- ] es:

EDTA + Mg2+ ↔ MgY2-
[ ]in - - 0,05
[ ]Eq x x0,05-x

Kf=[MgY2- ][Mg2+ ] [EDTA]=2,22X 108=0,05-XX2
X= [Mg2+ ] =0,052,22X108= 1,5X 10-5 M
Entonces

P Mg2+=4,824

* Al adicionar 50,05 ml EDTA
Despuésdel punto de equivalencia, hay presentes un exceso de EDTA. Determinamos la [EDTA] y la [MgY2- ] presentes en la disolución:

[EDTA] = 0,1 M MgY4-×0,05ml 100,05ml= 4,997X10-5 M

[MgY2- ] = 0,1 MMgY2+×50ml100,05ml= 0,04997M

De acuerdo a

[MgY2-][Mg2+][EDTA] =K'f[Mg2+ ] = [MgY2-]K·f [EDTA] =0,04997(2,22x108)(4,997x10-5)

[Mg2+ ] = 4,504x10-6

P Mg2+ = 5,346

* Al adicionar 50,1ml EDTA
[EDTA] = 0,1 M MgY4-×0,1ml 100,1ml= 9,997X10-5 M

[MgY2- ]= 0,1MMg2+×50ml100,1ml= 0,04995M

[Mg2+ ]= 0,04995(2,22x108 )(9,99x10-5)=2,252X10-6 M

P Mg2+ = 5,647

* Al adicionar 50,2 ml EDTA
[EDTA] = 0,1 M MgY4-×0,2ml 100,2ml= 9,996X10-4 M

[MgY2- ]= 0,1 MMg2+×50ml100,2ml= 0,0499M

[Mg2+ ] = 0,0499(2,22x108 )(1,996x10-4)=1,126X10-6 M

P Mg2+ = 5,948

* Aladicionar 50,5 ml EDTA
[EDTA] = 0,1 M MgY4-×0,5ml 100,5ml= 4,975X10-4 M

[MgY2- ]= 0,1 MMg2+×50ml100,5ml= 0,0497M

[Mg2+ ] = 0,0497(2,22x108 )(4,975x10-4)=4,499X10-7 M

P Mg2+ = 6,347

* Al adicionar 51ml EDTA
[EDTA] = 0,1 M MgY4-×1ml 101ml= 9,901X10-4 M

[MgY2- ]= 0,1 MMg2+×50ml101ml= 0,0495M

[Mg2+ ] = 0,0495(2,22x108 )(9,901x10-4)=2,252X10-7 M

P Mg2+ = 6,647...