Titulación y Buffer 15 08 2014 2

PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA
BIOQUÍMICA BASICA
LABORATORIO No 2 Titulación y Soluciones Buffer

Objetivos
Entender el principio de la técnica de titulación para la determinación de la concentración de ácidos y bases.
Conocer el manejo de material volumétrico.
Preparar una solución amortiguadora constituida por un acido débil y su sal correspondiente.
Observar la capacidad amortiguadora delas soluciones buffer frente a la adición de ácidos o bases fuertes.

1. Titulación
Introducción
La titulación es un método para medir cuantitativamente la concentración de una solución problema. Las titulaciones ácido-base se realizan agregando un titulante de concentración conocida, a un analito de concentración desconocida. El punto de equivalencia de la titulación se alcanza cuando el analitoha sido consumido totalmente por el titulante y se identifica por el punto donde el pH cambia muy rápidamente frente a la adición de pequeños volúmenes de titulante.

En el punto de equivalencia:

En la titulación se utilizan indicadores ácido-base, compuestos que pueden cambiar su coloración dependiendo del pH de la solución. Si se conoce el rango en el que un indicador cambia de color, esposible ubicar el pH de una solución entre dos valores aproximados. Para una titulación es necesario seleccionar un indicador que experimente un cambio de color cerca al punto de equivalencia.

Desarrollo experimental
En la presente sesión se realizarán 3 titulaciones. Inicialmente se determinará la concentración de una solución de NaOH (valoración) utilizando una solución estándar de ftalato ácidode potasio; posteriormente se hará la valoración de dos soluciones de un ácido fuerte.

a. Determinación de la concentración de una solución de NaOH
Se utilizará ftalato ácido de potasio, como estándar para la determinación de la concentración de NaOH.
1. Prepare 25 ml de una solución 0,01 N de ftalato ácido de potasio (C8H5O4K). Haga los cálculos correspondientes y utilice el material adecuado.Coloque la solución en un erlenmeyer de 100 ml.
2. Llene la bureta con NaOH, cuya concentración se desconoce (cuando esté llena, la graduación debe indicar 0 ml).
3. Adicione 5 gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base).
4. Disponga la bureta sobre el Erlenmeyer que tiene la solución de ftalato ácido de potasio, como se indica en la figura 1.
5. Abra suavemente la llave de la bureta y adicionegota a gota el NaOH a la solución de ftalato ácido de potasio (la solución debe agitarse continuamente).
6. Continúe la titulación hasta que aparezca una coloración rosada tenue, de forma permanente (punto final).
7. Anote el volumen de NaOH utilizado para la titulación.
8. Utilice la fórmula descrita inicialmente para determinar la concentración de NaOH.

Titulación ácido fuerte-base fuerte
1. Apartir de una solución stock de HCl (concentración desconocida), prepare 50 ml de dos diluciones seriadas: 1/100 (dilución 1) y 1/50 (dilución 2).
2. Disponga 25 ml de la dilución 1 en un erlenmeyer y los 25 ml restantes en un vaso de precipitados (reserve para medir el pH en el ítem c).
3. Adicione 5 gotas de fenolftaleína al erlenmeyer que tiene la dilución 1.
4. Llene la bureta con el NaOH cuyaconcentración se determinó en la sección anterior.
5. Valore la dilución 1 con la solución de NaOH.
6. Anote el volumen de NaOH utilizado para la titulación.
7. Utilice la fórmula descrita inicialmente para determinar la concentración de HCl en la dilución 1.
8. Repita este mismo procedimiento (desde el numeral 2) con la dilución 2
9. Utilice la fórmula descrita inicialmente para determinar laconcentración de HCl en la dilución 2.


b. Determinación del pH de una solución por el método potenciométrico
1. Calibre el electrodo de pH utilizando soluciones patrón (el electrodo es muy delicado, por lo cual debe ser cuidadoso al utilizarlo). Cada vez que cambie de solución, debe lavar el electrodo con agua destilada y secarlo cuidadosamente.
2. Utilice los 25 ml de la dilución 1 (que reservó...