Titulacion Acido

TITULACION ACIDO- BASE. DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

STEFANNY TAMI GUERRERO cód. 1650423

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AMIENTAL
CUCUTA2013

OBJETIVOS

* Ilustrar los proyectos de neutralización, titulación y punto final

* Desarrollar destrezas para usar la bureta y para realizarrealizar una titulación acida – base

* Desarrollar destrezas para dibujar e interpretar una curva de titulación

* Desarrollar destrezas para determinar la concentración de ácido acético en el vinagre

INTRODUCCION

La reacción de un ácido y una base para formar agua y una sal se conoce como neutralización. Por ejemplo, el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan paraformar cloruro de sodio y agua.
La titulación es el proceso de medir el volumen requerido de un reactivo para reaccionar con un volumen medido o peso determinado de otro reactivo. En este experimento una solución acida de concentración conocida se titula con otra solución básica de concentración desconocida. Se usa la fenolftaleína como indicador esta sustancia es incolora en soluciones acidas,pero cambia a rosado cuando la solución se hace ligeramente básica.
El cambio de color causado por una simple gota en exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido, marca el punto final de la titulación.

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.
Estasreacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal,no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada.Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración deiones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:
N. V = N .V
Endonde:
N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L)
N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base (L)

Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser igual al producto de la normalidad y el volumen de la base.
De igual manera en cada etapa de la titulación debe cumplirse que:
. = 1,0 x 10, en la solución analizada.
La naturaleza de lassustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza....