titulacion de acido clorhidrico

LABORATORIO
 DE
 QUÍMICA
 ANALÍTICA
 

 
Práctica
 5.
 Titulación
 de
 ácido
 clorhídrico
 y
 ácido
 acético
 en
 
vinagre
 comercial
 con
 una
 base
 fuerte
 

 

Introducción
 teórica
 

 

Los
 ácidos
 y
 bases
 débiles
 no
 se
 disocian
 por
 completo,
 por
 lo
 tanto
 la ionización
 
en
 agua
 es
 parcial
 y
 reversible
 y
 se
 hace
 necesaria
 la
 aplicación
 de
 los
 principios
 
de
 equilibrio
 químico:
 
HA:
 ácido
 débil
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 HA
 
 
 
 +
 
 
 
 H2O
 
 
 
 
 ⇔
 
 
 
  
 H3O+
 
 
 
 
 +
 
 
 
 
 A-­‐
 
La
 constante
 de
 equilibrio
 o
 ley
 de
 acción
 de
 masas
 de
 Guldberg
 establece
 que:
 
!! !! !!
!! =

 
!" !! !
Para
  ácidos
  débiles
  el
  valor
  de
  la
  constante
  de
  disociación
  es
  muy
  pequeño
  :
 
  
 
 
 
Ka
  =1x10-­‐4
  o
  menor,
  y
  se
  puede
  considerar
  que
  prácticamente
  se
  mantiene
 
constante
  la
  concentración
  original
  del
  ácido
  (o
  la
  base)
  ,
  ya
  que
  la
  parte
 
disociada
 es
 muy
 pequeña.
 
Un
  ácido
  o
  base
  son
 relativamente
  fuertes
  si
  el
  valor
  de
  sus
  constantes
  de
 
disociación
  son
  mayores
  de
  Ka
  =
  1x10-­‐4;
  en
  ese
  caso,
  la
  cantidad
  de
  ácido
 
disociado
 es
 lo
 suficientemente
 grande
 para
 afectar
 la
 concentración
 original
 no
 
disociado
 y
 la
 reacción tiende
 a
 la
 reversibilidad.
 
HA
 
 
 
 +
 
 
 
 H2O
 
 
 
 
 ⇔
 
 
 
 
 
 H3O+
 
 
 
 
 +
 
 
 
 
 A-­‐
 
Un
 ácido
 débil
 reacciona
 con
 una
 base
 fuerte
 (NaOH)
 
 
HA
 
 
 
 +
 
 
 
 NaOH
 
 
 
 ⇔
 
 
  Na+
 
 
 
 +
 
 
 A-­‐
 
 
 
 +
 
 
 
 H2O
 
El
 Na+
 por
 provenir
 de
 una
 base
 fuerte,
 permanecerá
 disociado,
 pero
 A-­‐
 al
 ser
 el
 
anión
  débil,
  tiende
  a
  hidrolizarse
  con
  el
  agua
  del
  medio,
  formando
  HA
  no
 
disociado:
 
A-­‐ 
 
 +
 
 
 
 H2O
 
 
 
 
 ⇔
 
 
 
 
 
 HA
 
 
 
 
 +
 
 
 
 
 OH-­‐
 
El
 ÁCIDO
 ACÉTICO
 CH3COOH
 es
 un
 ácido
 débil,
 y
 se
 disocia
 según
 la
 reacción
 de
 
equilibrio:
 
 
CH3COOH
 
 
 
 ⇔
 
 
 
 CH3COO-­‐
 
 
 
  +
 
 
 
 
 
 H+
 
Por
 ser
 un
 ácido
 débil
 la
 reacción
 es
 reversible.
 Su
 constante
 de
 disociación
 es:
 
!"! !""! !!
!! =
= 1.8!10!!
 
!"! !""#
El
 bajo
 valor
 indica
 que
 la
 disociación
 es
 muy
 baja,
 por
 lo
 que
 el
 equilibrio
 está
 
desplazado
 hacia
  la
  izquierda.
  Al
  titular
  el
  ácido
  acético
  con
  una
  base
  fuerte
 
(NaOH),
 la
 reacción
 que
 se
 lleva
 a
 cabo
 es:
 
CH3COOH
 
 
 +
 
 
 
 NaOH
 
 
 
 →
 
 
 CH3COO-­‐
 
+
 
H2O
 
-­‐
+
CH3COO
 
 
 +
 
 
 Na
 
 
 +
 ...