Titulacion de acido clorhídrico y acido acetico

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TITULACION DE ACIDO CLORHÍDRICO Y ACIDO ACETICO COMERCIAL CON UNA BASE FUERTE
Práctica No. 2

Resumen

Esta práctica consistió en la realización de una titulación ácido base. Se dividió en dos partes, siendo la primera la correspondiente a la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte, en este caso hidróxido de sodio y ácido clorhídrico. La segunda parte, consistió en la titulación deun ácido débil con una base fuerte, teniendo ácido acético y de nuevo, hidróxido de sodio.

El proceso de titulación que se llevó a cabo es muy similar al de la práctica anterior, solo que no se utilizan estándares primarios. Primero, se procedió a calibrar el potenciómetro con las soluciones buffer, ajustando para pH 7 y para un pH 10. Habiendo calibrado el potenciómetro, se prepararon losinstrumentos, lavándolos con agua destilada, y en el caso de aquellos que van a contener el ácido clorhídrico, con un poco del mismo ácido para garantizar que no haya impurezas adheridas a las paredes de los instrumentos, o bien con un poco de solución de hidróxido a aquellos que contendrán la base.

Se colocó hidróxido de sodio, proveniente de la solución preparada en la práctica 1, en labureta. En el vaso de precipitados, se colocaron 25 mL de ácido clorhídrico y se introdujo el potenciómetro. Se añadió una gota de anaranjado de metilo, que funcionó como indicador. Se procedió entonces a hacer la titulación. Se fueron añadiendo volúmenes de 1 mL, anotando el pH después de cada adición. La titulación se hizo por triplicado: la primera para poder obtener valores para realizar unagráfica, la segunda y la tercera para encontrar el punto de titulación exacto. Se buscó el punto de equivalencia correspondiente a un color canela. Al realizar la segunda y tercera titulación, cuando el volumen se acercaba al gastado en la primera, se siguió añadiendo la sosa gota a gota, sin medir el pH y deteniéndola al cambiar el color.

Para la segunda titulación, se llevó a cabo el mismoprocedimiento, solo que sustituyendo el ácido clorhídrico por el ácido acético proveniente de una botella de vinagre comercial. Los instrumentos se volvieron a lavar con agua destilada y un poco de cada una de las soluciones, según sea, ácido o base, el líquido que van a contener. Se cargó la bureta de hidróxido de sodio y se prepararon las soluciones de ácido acético para la titulación tomando unamuestra de 10 mL de vinagre y aforando a 50 mL con agua destilada, y tomando una alícuota de 5 mL de esta solución y ajustando el agua a 50 mL. Se sumergió el potenciómetro y se añadieron 2 gotas de fenolftaleína. Se realizó la titulación, tomando de la misma forma intervalos de volumen de 1 mL y midiendo el pH en dichos intervalos también.

Tabla de datos

Titulación Ácido Clorhídrico /Hidróxido de Sodio
Titulación # 1

Volumen de NaOH (mL) pH
0 0.65
1 0.65
2 0.66
3 0.69
4 0.73
5 0.79
6 0.82
7 0.85
8 0.94
9 0.96
10 1.00
11 1.05
12 1.10
13 1.15
14 1.21
15 1.29
16 1.37
17 1.50
18 1.74
19 1.87
20 2.73
21 3.01
22 10.14
23 11.45
24 11.73
25 11.87
26 11.96
27 12.02
28 12.09
29 12.13
30 12.16

El cambio de coloración, en el cual se encuentra el colorcorrespondiente al punto de equivalencia (color canela), de rojo – rosado a amarillo, ocurrió entre los 21 y 22 mL de hidróxido de sodio gastados.

Titulación Ácido Acético / Hidróxido de Sodio
Titulación # 1

Volumen de NaOH (mL) pH
0 3.50
1 4.07
2 4.45
3 4.71
4 4.96
5 5.24
6 5.62
7 9.12
8 11.30
9 11.57
10 11.71
11 11.82
12 11.90
13 11.97
14 12.03
15 12.09
16 12.13
17 12.18
1812.22
19 12.25
20 12.28
21 12.30
22 12.32
23 12.34
24 12.36
25 12.38

Concentración teórica del vinagre comercial

Concentración reportada de vinagre comercial blanco de caña marca La Costeña 5% de acidez

El cambio de coloración, en el cual se encuentra el color correspondiente al punto de equivalencia (color rosa muy pálido), de incoloro a rosa intenso-lila, ocurrió entre los 7...
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