titulacion de glicina

Laboratorio N° 3


Determinación potenciométrica de las constantes de acidez de aminoácidos






Sección: N° 2
Fecha de ejecución:14/05/2013

Fecha de entrega: 22/05/2013






RESUMEN
Se realizó una disolución de 500 mL de NaOH(0,5M) y una disolución de 50 mL de glicina (0,075M) con el objetivo de calcular el pH de la disolución de glicina a medida que se iba agregando la de NaOH. Para esto, se vertió la disolución de NaOH en una bureta de 50 mL, la cual se fue adicionando cada 0,5 mL a un vaso precipitado, el cual contenía 40 mL de solución de glicina. Utilizando el pH-metro se pudo demostrar como el pH aumentaba amedida que se iba agregando la disolución de NaOH, esto hasta alcanzar un pH 12.
Se volvió a realizar el experimento, pero con una concentración de 0,1 M de NaOH y variando su porción de adición a medida que se vertía al vaso con la disolución de glicina.
Se pudo comprobar que en ambos experimentos, el pH aumentaba lentamente y que en cierto momento se producía un cambio brusco de aumento en su pH,pero que posteriormente se restablecía.
















INTRODUCCIÓN
Las sustancias de ácido y base son muy comunes en la naturaleza.
Por ejemplo, puede considerarse ácido a cualquier sustancia de sabor agrio y corrosivos y que reaccionan con sustancias llamadas bases. Las bases tienen sabor amargo, son viscosas al tacto y reaccionan con los ácidos.
Existen teorías quedescriben el concepto de ácido y base, como la teoría de Arrhenius, la cual describe a un ácido como toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógenos ( H+ ) a la solución y a una base como toda sustancia que en disolución acuosa libera grupos hidroxilos o iones hidróxidos (OH- ). La teoría de Brønsted describe a un ácido como una sustancia capaz de donar protones y a una base como unasustancia capaz de aceptar protones. Otra teoría es la de Lewis que describe a un ácido como una sustancia capaz de aceptar un par de electrones y a la base como una sustancia capaz de donar un par de electrones.
Para obtener el pH de una disolución, el método más preciso es el potenciométrico, en el cual se ocupa el pH-metro, estos aparatos miden una diferencia de potencial que se estableceentre los electrodos y que depende de la concentración de hidrogeniones del medio que se analiza.
En el siguiente trabajo de laboratorio se realizarán dos experimentos en los cuales se trabajará con glicina e hidróxido de sodio ( NaOH ). La glicina es un aminoácido y el NaOH es una base fuerte, se realizaran disoluciones con ambas y se medirá su ph con el pH-metro.











HIPÓTESIS:Al aumentar la concentración de la base fuerte NaOH, aumenta el pH de la disolución de glicina.

OBJETIVOS:
- Conocer el concepto de ácido y base.
- Conocer la técnica de volumetría de ácido y base.
- Conocer el uso de un pH – metro.
- Conocer la técnica de potenciometría ácido – base.
- Determinar volumétricamente las constantes de acidez de aminoácidos.PARTE EXPERIMENTAL

Materiales y reactivos
- pH-metro - 1 bagueta de vidrio
- 1 Frasco lavador - 3 vasos precipitados de 50 mL
- Glicina
- Agua destilada
- Hidróxido de sodio ( NaOH )
- Bureta de 50 mL
- 2 matraces aforados de 500...