Titulacion directa y retrotitulacion

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Facultad de Ciencias

QUÍMICA GENERAL II

TITULACIÓN DIRECTA Y RETROTITULACIÓN

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX xxxxxx

2007-II
I) CONTENIDO
Pág.
CARÁTULA......................................................................................................1
CONTENIDO....................................................................................................2NOMENCLATURA..........................................................................................2
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.....................................................................3
FUNDAMENTO TEÓRICO.............................................................................4
DIAGRAMA DE PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL..............................7
OBSERVACIONESEXPERIMENTALES....................................................10
DATOS TABULADOS...................................................................................12
CÁLCULOS....................................................................................................13

RESULTADOS TABULADOS......................................................................15DISCUSIÓN....................................................................................................16
CONCLUSIONES...........................................................................................18
CUESTIONARIO............................................................................................19
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.............................................................22

II) NOMENCLATURA

m= masa (g)
M = masa molar (g/mol)
θ = grado de reacción (eq/mol)
#eq = número de equivalentes (eq)
Eq = masa equivalente (g/eq)
N = Normalidad (eq/L)
V = Volumen (L)

III) OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Objetivo General

Aprender a manipular el equipo de titulación de la manera correcta, así como observar cuidadosamente la variación de la coloración en los indicadores ácido –base cuando se está titulando y también aplicar la técnica de titulación directa y retrotitulación a algunas valoraciones ácido – base.

2. Objetivos Específicos

a) Valorar una solución de hidróxido de sodio con un patrón primario y de esta manera determinar su concentración normal.

b) Valorar una solución de ácido clorhídrico con un patrón primario yde esta manera determinar su concentración normal.

c) Aplicar la técnica de retrotitulación para averiguar la concentración normal de hidróxido de magnesio en la leche de magnesia.

IV) FUNDAMENTO TEÓRICO

1. Estandarización y Estándares Primarios

La estandarización es el proceso que consiste en calcular la concentración de una solución comparándola con unestándar primario para así poder usar la solución estandarizada como estándar secundario al cual se de dará mayor uso ya que los estándares primarios son difíciles de preparar y además tienen un alto costo.
Un estándar primario o patrón primario no debe absorber ni reaccionar con componentes de la atmósfera, como vapor de agua, oxígeno o dióxido de carbono, debe reaccionar siguiendo una reaccióninvariable, debe pureza absoluta, debe tener masa molar grande para minimizar el efecto de errores cuando se mide la masa en la balanza, debe mantenerse inalterable al aire mientras se le mide la masa, debe ser soluble en el disolvente que se va a usar, no debe ser tóxico, debe ser estable a la temperatura necesaria para desecarse en la estufa, debe ser fácil de comprar y con un costo no tan elevado.2. Valoración y formas para valorar

La valoración consiste en determinar la concentración desconocida de un reactivo en una solución. Para valorar existen diversas formas:

a) Valoración Volumétrica: Consiste en medir el volumen necesario de una disolución de concentración conocida (patrón) para reaccionar completamente con una solución cuya concentración se desea determinar....