Titulacion Volumetrica
Páginas: 10 (2443 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
Los objetivos planteados a lograr para la práctica número uno “titulación volumétrica y medición del pH´ son:
1. Preparar y valorar soluciones acidas y básicas.
2. Aprender a realizar los cálculos para conocer la concentración de H+ y/o OH- de soluciones con normalidad o molaridad desconocida.
3. Evaluar el pH de una solución con una concentración determinada de H+ y/o OH- antes y después dela titulación.
4. Determinar el pH por medio de un potenciómetro de algunas muestras y posteriormente comparar este pH adicionando naranja de metilo.
Objetivo 1: Se cumplió al preparar 50 ml de HCL al 0.2 N, y preparar 50 ml de NaOH al 0.2 N.EL HCL como solución acida y el NaOH como solución alcalina. Mediante el uso del potenciómetro se obtuvo el pH de las 2 soluciones problema decaracterísticas acidas y de dos soluciones problema con características alcalinas.
Objetivo 2: para poder prepara las solución estándar de HCL al 0.2 N y la solución estándar de NaOH al 0.2 N, se realizaron cálculos para prepara soluciones normales, y en el caso del HCL cálculos para obtener el
peq, y su pureza.
Objetivo 3: Se uso el potenciómetro para medir el pH de las soluciones problema antesydespués de la titulación.
Objetivo 4: Se uso el potenciómetro para medir el pH de varias sustancias de origen casero,pero no se agrego el naranja de metiloPara lograr una parte de los objetivos, fue el uso del potenciómetro, el cual tiene un electrodo,con la capacidad de poder detectar la actividad de los protones (H+), y la actividad de losoxidrilos (OH-), y mediante una pantalla digital nosindica el pH de la solución. Es importantemencionar que el electrodo debe de permanecer en una solución buffer cuando no de esteutilizando, y debe ser secado antes de introducirlo a la solución problema para evitar errores enla toma del pH, después de su uso, debe de ser limpiado con agua destilada y vuelto a poner en la solución buffer para que no se des calibre
En la titulación se uso una bureta de50 ml, que estaba sostenida en un soporte universal, enella se vertió en primera estancia la solución de HCL al 0.2 N (solución estándar) y se título lasdos soluciones de características alcalinas (solución problema 1 y 2), a las cuales se lesagrego 2 gotas de naranja de metilo al 0.04%, el cual en las solución alcalina dio una tonalidadamarillenta y en solución acida rosada. Al ir titulandocambio de color, indicando que se lograbaen cambio de pH de la solución. Al termino de las dos primeras titulaciones se procedió a verter el HCL sobrante de la bureta y a lavarla con agua destilada, dando paso a utilizar el NaOH al0.2 N y realizar las titulaciones de las soluciones problema con características acidas
Introducción
El pH.
El conocer el pH de las soluciones es de vitalimportancia en la medicina. Debido a lasinnumerables reacciones químicas que ocurren dentro del organismo, para poder llegar aobtención de energía necesaria para la continuidad de la vida. Es necesario conocer como unorganismo es capaz de hacer uso de bases y ácidos para lograr su metabolismo.Existen tres teorías para determinar la acides o basicidad de los compuestos:1. La teoría de Arrhenius propone queun acido es una sustancia que en solución acuosase disocia generando iones H+ (protones). Una base es una sustancia que en soluciónacuosa se disocia generando iones OH-.
2.
La teoría de Bronsted-Lowry nos dice que los ácidos son substancias que en solucionesacuosas son capaces de donar protones (H+) al medio. Y las bases son sustancias queen solución son capaces de aceptar protones (H+) delmedio.Para comparar las fuerza de los ácidos y de las bases se tomo como sustancia dereferencia el agua, ya que por ser un disolvente
anfiprótico
³sustancia capas de ceder oaceptar un hidrogeno con carga positiva´, y reaccionan entre sí en forma anfóterica³sustancia capas de comportarse como acido o como base logrando un equilibrio químico. Debido a este comportamiento anfóterica del agua,...
1. Preparar y valorar soluciones acidas y básicas.
2. Aprender a realizar los cálculos para conocer la concentración de H+ y/o OH- de soluciones con normalidad o molaridad desconocida.
3. Evaluar el pH de una solución con una concentración determinada de H+ y/o OH- antes y después dela titulación.
4. Determinar el pH por medio de un potenciómetro de algunas muestras y posteriormente comparar este pH adicionando naranja de metilo.
Objetivo 1: Se cumplió al preparar 50 ml de HCL al 0.2 N, y preparar 50 ml de NaOH al 0.2 N.EL HCL como solución acida y el NaOH como solución alcalina. Mediante el uso del potenciómetro se obtuvo el pH de las 2 soluciones problema decaracterísticas acidas y de dos soluciones problema con características alcalinas.
Objetivo 2: para poder prepara las solución estándar de HCL al 0.2 N y la solución estándar de NaOH al 0.2 N, se realizaron cálculos para prepara soluciones normales, y en el caso del HCL cálculos para obtener el
peq, y su pureza.
Objetivo 3: Se uso el potenciómetro para medir el pH de las soluciones problema antesydespués de la titulación.
Objetivo 4: Se uso el potenciómetro para medir el pH de varias sustancias de origen casero,pero no se agrego el naranja de metiloPara lograr una parte de los objetivos, fue el uso del potenciómetro, el cual tiene un electrodo,con la capacidad de poder detectar la actividad de los protones (H+), y la actividad de losoxidrilos (OH-), y mediante una pantalla digital nosindica el pH de la solución. Es importantemencionar que el electrodo debe de permanecer en una solución buffer cuando no de esteutilizando, y debe ser secado antes de introducirlo a la solución problema para evitar errores enla toma del pH, después de su uso, debe de ser limpiado con agua destilada y vuelto a poner en la solución buffer para que no se des calibre
En la titulación se uso una bureta de50 ml, que estaba sostenida en un soporte universal, enella se vertió en primera estancia la solución de HCL al 0.2 N (solución estándar) y se título lasdos soluciones de características alcalinas (solución problema 1 y 2), a las cuales se lesagrego 2 gotas de naranja de metilo al 0.04%, el cual en las solución alcalina dio una tonalidadamarillenta y en solución acida rosada. Al ir titulandocambio de color, indicando que se lograbaen cambio de pH de la solución. Al termino de las dos primeras titulaciones se procedió a verter el HCL sobrante de la bureta y a lavarla con agua destilada, dando paso a utilizar el NaOH al0.2 N y realizar las titulaciones de las soluciones problema con características acidas
Introducción
El pH.
El conocer el pH de las soluciones es de vitalimportancia en la medicina. Debido a lasinnumerables reacciones químicas que ocurren dentro del organismo, para poder llegar aobtención de energía necesaria para la continuidad de la vida. Es necesario conocer como unorganismo es capaz de hacer uso de bases y ácidos para lograr su metabolismo.Existen tres teorías para determinar la acides o basicidad de los compuestos:1. La teoría de Arrhenius propone queun acido es una sustancia que en solución acuosase disocia generando iones H+ (protones). Una base es una sustancia que en soluciónacuosa se disocia generando iones OH-.
2.
La teoría de Bronsted-Lowry nos dice que los ácidos son substancias que en solucionesacuosas son capaces de donar protones (H+) al medio. Y las bases son sustancias queen solución son capaces de aceptar protones (H+) delmedio.Para comparar las fuerza de los ácidos y de las bases se tomo como sustancia dereferencia el agua, ya que por ser un disolvente
anfiprótico
³sustancia capas de ceder oaceptar un hidrogeno con carga positiva´, y reaccionan entre sí en forma anfóterica³sustancia capas de comportarse como acido o como base logrando un equilibrio químico. Debido a este comportamiento anfóterica del agua,...
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