Titulacion

Titulacion:

Consiste en adicionar gradualmente un ácido a una base o viceversa para que se complete una reacción de neutralización. La sustancia que se adiciona se denomina titulante y la que estásiendo neutralizada se llama analito. Esta reacción se lleva a cabo para deerminar la concentración del analito, pues conociendo la del titulante y el volúmen adicionado, ésta se puede determinar conayuda de la relación estequiométrica, dada por la ecuacion química balanceada de la reacción que está ocurriendo.
En el proceso de titulación se utiliza una sustancia llamada indicador, quejustamente es el que indica cuándo ha terminado la reacción, pues en medio ácido presenta un color y en medio alcalino otro.

Titulacion:
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posibledeterminar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (vermás adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidospolipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en estemomento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de unareacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmenteincolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones...