titulacion

Practica No. 3. Preparación de Soluciones Porcentuales.

Introducción: La materia que nos rodea está formada por mezclas. Se denomina mezcla a la unión física de dos o más sustancia. De acuerdo a sus características las mezclas se dividen en: Homogéneas y Heterogéneas. Las soluciones son mezclas homogéneas que están formadas por dos componentes: Las soluciones están formadas por un soluto yun solvente. Soluto: es la sustancia dispersa y es la que está en menor proporción. Solvente: es el medio dispersor, por lo general el agua, y se encuentra en mayor proporción. Estas fases pueden ser: sólido-sólido, sólido-líquido, sólido-gas, líquido-líquido, líquido sólido, líquido-gas, gas-líquido, gas-sólido y gas-gas.
Fundamento: En los experimentos de química es necesario expresar unamedida de concentración del soluto a la solución. A continuación se presenta una de ellas: El porcentaje de un compuesto (soluto) en una solución normalmente se expresa como tanto por ciento en peso (%p).
% en peso = (masa de soluto/ masa total de la solución) 100
% en volumen = (volumen de soluto/ volumen total de la solución) 100
% en peso/ volumen = (masa del soluto/ volumen total de la solución)100

Objetivo de aprendizaje: Realizar los cálculos necesarios para preparar soluciones porcentuales en peso -volumen, volumen-volumen, pesos-peso.
Ejercicios previos:
¿Cuántos gramos de ácido perclórico hay en 37.6 g de una solución de este ácido del 70.5%? ¿Cómo se prepararían 600 ml de una solución acuosa que contiene 24% de acetona?
Material y Reactivos.-NaCl, vinagre y azúcar
Vasos de precipitados
Espátula.
Agitadores.
Balanza granataria.
Probeta.

Metodología.-
1. Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones: 100 ml de solución al 10% en peso/ peso de NaCl, 25 ml de solución de azúcar al 1 % peso/volumen y 25 ml de solución de vinagre al 1%.
2. Pesar y medir las cantidades que resultaron delos casos anteriores.
3. Adicionar el agua necesaria y agitar hasta disolución.
Presenta observaciones, resultados y conclusiones de tu práctica.

EJERCICIOS PREVIOS:
1. ¿Cuántos gramos de ácido perclórico hay en 37.6 g de una solución de este ácido del 70.5%?

% en peso = (masa de soluto/ masa total de la solución) 100

70.5%= (masa del soluto/ 37.6g)*100

Masa delsoluto=(70.5%)(37.6g)/100
Masa del soluto= 26.50g de ácido perclórico

% en volumen = (volumen de soluto/ volumen total de la solución) 100

70.5%= (volumen de soluto/ 37.6ml)*100

Masa del soluto=(70.5%)(37.6ml)/100
Volumen del soluto= 26.50ml de ácido perclórico


% en peso/ volumen = (masa del soluto/ volumen total de la solución) 100

70.5%= (masa de soluto/ 37.6ml)*100

Masa delsoluto=(70.5%)(37.6ml)/100
Masa de soluto= 26.5grl de ácido perclórico

2. ¿Cómo se prepararían 600 ml de una solución acuosa que contiene 24% de acetona?

% en peso = (masa de soluto/ masa total de la solución) 100

24%= (masa del soluto/ 600gr)*100

Masa del soluto=(24%)(600g)/100
Masa del soluto= 144g de acetona

Se prepararía pesando un vaso de precipitado le agregamos los 144 gr de acetona ydespués le agregamos 456 g de agua así se harían los 600 g de solución que tenemos.




% en volumen = (volumen de soluto/ volumen total de la solución) 100

24%= (volumen de soluto/ 600ml)*100

Masa del soluto=(24%)(600ml)/100
Volumen del soluto= 144ml de acetona

Se prepararían midiendo los 144 ml de acetona y después le agregamos 456ml de agua lo que harían los 600 ml de soluciones quedebemos tener.

% en peso/ volumen = (masa del soluto/ volumen total de la solución) 100

70.5%= (masa de soluto/ 37.6ml)*100

Masa del soluto=(70.5%)(37.6ml)/100
Masa de soluto= 26.5grl de ácido perclórico

Se prepararía pesando los 144 gr de acetona en un vaso de precipitado tarado lo pasamos a un matraz aforado y le agregamos agua hasta el aforo.


OBSERVACIONES:
Para esta...