Titulaciones

TITULACIONES:
Comprenden un poderoso grupo de procedimientos "cuantitativos" que se basan en la medicion de la cantidad de un reactivo de concentracion conocida que se consume por el analito.
CONDICIONES DE UN MÉTODO TITULOMÉTRICO.
* Rápidos
* Exactos
* Sencillos
* Adecuados
* Económicos
* Reproducibles
TÉCNICAS TITULOMÉTRICAS:
* Volumétricas
*Gravimétricas
* Coulombimetricas
* Potenciometricas
* Amperometricas.
VOLUMÉTRICAS
•Se mide el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar con el analito completamente
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
•Un análisis volumétrico requiere la medición de un volumen de una solución de concentración conocida, necesaria para que reaccione tan completamente como seaposible con el analito.
•Los cálculos se basan en simples relaciones estequiometricas de las reacciones químicas involucradas
PRINCIPIOS DEL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
•En una titulación volumétrica se añaden incrementos de la solución del reactivo titulante / valorante al analito, hasta que la reacción sea completa
•En el procedimiento tradicional se añade el titulante con una bureta
•Lasolución de concentración conocida, se la llama también estandar. Su concentracion se determina mediante un proceso llamado estandarizacion.
•La adición del titulante es continua hasta que se haya añadido una cantidad de T químicamente equivalente a A
TIPOS DE ANÁLISIS VOLUMÉTRICOS
•Las titulaciones volumétricas pueden basarse en cualquier tipo de reacción química.
•Acido – base: basadas en lareacción de neutralización entre el analito y una disolución de acido o base que sirve de referencia.
•Redox : basadas en la reacción de oxido reducción entre el analito y una disolución de oxidante o reductor.
•Complejos: basados en la reacción que de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante.
•Precipitacion: basados en una reacción donde hay un precipitado.•Cualquiera sea el tipo de reacción química, la solución titulante debe reaccionar lo mas completo posible con el analito, a una velocidad de reacción adecuada, ser estable, en el tiempo necesario para el análisis y seguir una estequiometria reproducible
REQUISITO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA PARA EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
•La reacción química debe ocurrir mediante una ecuación química definida.
•No debenexistir reacciones colaterales.
•La reacción debe terminar con el punto de equivalencia por completo.
•La K de la reacción debe ser alta.
•Es conveniente que la reacción sea rápida.
•Debe disponer del indicador o del método instrumental para determinar el punto de equivalencia.
PUNTO DE EQUIVALENCIA
•En una titulación el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulanteagregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra

PUNTO FINAL
•Encontrar el punto de equivalencia es el final ideal que se persigue en una titulación. Pero en realidad lo que se mide en el laboratorio es el punto final.
•El Punto final se caracteriza por un cambio brusco en una propiedad física o química
¿CÓMO DETERMINAR QUE LA REACCIÓN FUE COMPLETA?A.Cambio de color del indicador.
B.Cambio de absorbancia en un espectrofotómetro.
C.Cambio de corriente o diferencia de potencial, entre los pares de electrodos sumergidos en la solución del analito
CAMBIO DE COLOR DE UN INDICADOR
•Un indicador es un compuesto que posee una propiedad física que cambia bruscamente sus propiedades en las proximidades del “punto de equivalencia”.
•El cambiode color se debe a la rápida desaparición del analito, o a la aparición del titulante en el punto de equivalencia
ERROR DE TITULACIÓN
•El error de titulación es la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia, llamado también error de valoración.
Et = Vpf - V pe
•Eligiendo la propiedad física adecuada en la cual el cambio se observe fácilmente, es posible registrar un...