Titulación

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación.

4to año. Sección ‘’U’’.
Cátedra: Química.

Docente: Alumna:


Puerto Ordaz, 04 de Febrero del 2013.
INTRODUCCIÓN.

En este informe se le expondrá y explicará todos aquellos procedimientos y materiales necesarios para realizar una titulación o también neutralización, la cuales necesario tener H2SO4 (Ácido sulfúrico), NAOH (Hidróxido de sodio), H2O (Agua), Matraz aforado, probeta, bureta, balanza granataría, Fenolftaleina, vasos precipitados, 2 frascos de vidrio o plástico, tapa bocas y guantes para su cuidado con estos químicos tal cual se nombran en esté informe.
Con cada paso se aprenderá a neutralizar un ácido y calcular todo el ácido y base necesaria para unacantidad de agua planificada.
Podemos definir que el H2SO4 es un ácido compuesto con 2 átomos de hidrogeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de Oxígeno. El NAOH está compuesto por 1 átomo de sodio, oxigeno e hidrogeno.
La Fenolftaleina es un indicador, este te señala con un color rosado cuándo en este caso el ácido a llegado a su punto de neutralización, el color debe persistir, ya que sidesaparece aún no ha sido neutralizado tal ácido.
Un matraz aforado se emplea para medir con exactitud un volumen determinado de líquido. Una probeta es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión. Una bureta Se usa para verter cantidades variables de líquidos, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones. Unabalanza granataría es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos.

MATERIALES Y SUSTANCIAS.

En este experimento se utilizaron los siguientes materiales y sustancias:
* 2 Frascos de vidrio o de plástico.
* 1 tapa bocas.
* Guantes.
* Pañuelos limpios.
* Matraz Aforado.
* Vasos precipitados.
* Probeta.
* Bureta.
* Balanzagranataría.
* H2SO4
* NAOH
* H2O
* Fenolftaleina.

OBJETIVO.

El objetivo de este experimento fue principalmente poner en práctica lo aprendido en clases, como neutralizar una cantidad de ácido con una cantidad base necesaria para realizar este experimento mayormente conocido como ‘’titulación’’ utilizando los materiales y siguiendo los pasos expuestos y explicados en este informe.Sin excepción alguna así no fuese totalmente exacta la neutralización (Es preferible que lo sea) pero el punto o meta no era más que aprender cómo realizar una titulación, cómo saber cuando esta neutralizado, cómo saber cuántos ml agua, ml H2SO4, g de NAOH son necesarios para realizar dicho experimento.

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

1. Llenar los 2 Frascos de vidrio o plástico con 400 ml de H2O(con el matraz aforado se miden los ml de H2O que se requieren para agregar 400 ml a cada frasco).

2. Calcular los ml de H2SO4 que se requieren para diluirlos con 400 ml de H2O, siendo así el problema y su resultado:
¿Qué volumen de H2SO4 cuya densidad es de 1.18 g/ml y con un 98 %m/m se requiere para preparar con 0.5 N?

400 ml = 0.4 L
1L H2O 0.5 eq
0.4L H2O XX= (0.4 LH2O x 0.5 eq) / 1L H2O = 0.2 eq
N· eq= msto/P.eq
Msto= N· eq x P.eq
P.eq(ácido)= Mr/N·H+ = 98/2 = 49 g/eq
Msto= 0.2 eq x 49 g/eq = 9.8 g
100 gsto impuro 98gsto puro
X 9.8 gsto puro
X= (9.8 gsto puro x 100 gsto impuro) / 98gsto puro
X= 10 g
d= m/v v=m/d
v= 10g / 1.18 g/ml
V= 8,47 mljh8ml8mlml


3. Ya una vez calculado los ml de H2SO4 para diluirlos en el H2O,estos se agregan a un frasco al ser 8,47 ml de H2SO4, se le agregara esa cantidad y 391.53 ml de H2O dando como resultado los 400 ml que se deben utilizar con la mezcla de los dos (cada frasco debe estar identificado para no confundir el ácido y la base que se preparará y una vez agregados los ml al frasco este debe estar cerrado con su correspondiente tapa).
4. Ahora se para a calcular...