Titulación
Páginas: 7 (1512 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2010
TITULACIÓN COMPLEXOMÉTRICA
I. OBJETIVOS:
* Aplicar los principios básicos de la volumetría por formación de complejos en la determinación de la dureza de una muestra de agua.
II. PRINCIPIOS TEÓRICOS:
Un complejo es cualquier especie que implica coordinación de ligandos a un metal central y se expresa la fórmula correspondiente entre corchetes.
Ej. [Co (NH3)6]3+
Uncompuesto de coordinación es un compuesto complejo o que contiene iones complejos.
Ej. [Co (NH3)6]Cl3
Los ligandos son bases de Lewis que ceden pares de electrones a los átomos o iones metálicos centrales, que actúan a su vez como ácidos de Lewis.
La complejometría o complexometría
es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición delcomplejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo estable con su ion metálico, puede ser usado en complejometría, si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto final de la reacción.
Muchas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar.
Pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiadoinestables para la valoración cuantitativa, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinación del punto final.
Desde 1945 se hicieron estudios sistemáticos de estos complejos y descubrieron un método analítico para determinar la dureza del agua en el que usaban ácido etilendiamintetracético (EDTA) como valorante, así como murexida y negro de eriocromo Tcomo indicadores.
El negro de ericromo T que se utiliza en dicha titulación, es conocido también como NET, es un indicador de iones metálicos, muy utilizado para titular diversos cationes comunes, comportándose como un ácido débil. Los complejos metálicos del NET frecuentemente son rojos en un rango de pH entre 4 a 12, cuando está libre en solución en un rango de pH menor a 10 su color es rosado,a pH igual a 10 es de color azul.
Este tipo de volumetría tiene como principal aplicación la determinación cuantitativa de la dureza en muestras de agua.
La DUREZA
es una característica química del agua y podemos definirla como la suma de las concentraciones de los iones calcio y magnesio presentes en ella, expresadas como CaCO3 en mg/L. Estos iones pueden estar presentes bajo la formade carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio. Cabe resaltar que estos iones no son los únicos que le confieren la dureza al agua ya que en menor proporción también lo hacen el hierro, el aluminio, el estroncio y otros metales.
Existen dos tipos de dureza:
Dureza Temporal: Determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio ymagnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior precipitación y filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: Determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No Carbonatos".
El rango de dureza varía entre cero y cientosde mg/L, dependiendo de la procedencia del agua y/o del tratamiento al que haya sido sometida. El agua adquiere la dureza a su paso a través de las formaciones de roca que contienen los elementos que la producen. Debido al poder solvente del agua y a ciertas condiciones ácidas que adquiere a su paso por la capa de suelo, ataca a las rocas, particularmente a la calcita (CaCO3), entrando loscompuestos en solución.
0 – 75 mg/L CaCO3 | Agua Blanda |
75 – 150 mg/L CaCO3 | Agua Semi-Dura |
150 – 300 mg/L CaCO3 | Agua Dura |
más de 300 mg/L CaCO3 | Agua Muy Dura |
Esta dureza es un problema doméstico e industrial. Por ejemplo cuando se hierve agua en un recipiente metálico de uso diario, se genera un depósito sólido indeseable en las paredes del recipiente al que se le conoce...
I. OBJETIVOS:
* Aplicar los principios básicos de la volumetría por formación de complejos en la determinación de la dureza de una muestra de agua.
II. PRINCIPIOS TEÓRICOS:
Un complejo es cualquier especie que implica coordinación de ligandos a un metal central y se expresa la fórmula correspondiente entre corchetes.
Ej. [Co (NH3)6]3+
Uncompuesto de coordinación es un compuesto complejo o que contiene iones complejos.
Ej. [Co (NH3)6]Cl3
Los ligandos son bases de Lewis que ceden pares de electrones a los átomos o iones metálicos centrales, que actúan a su vez como ácidos de Lewis.
La complejometría o complexometría
es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición delcomplejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo estable con su ion metálico, puede ser usado en complejometría, si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto final de la reacción.
Muchas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar.
Pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiadoinestables para la valoración cuantitativa, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinación del punto final.
Desde 1945 se hicieron estudios sistemáticos de estos complejos y descubrieron un método analítico para determinar la dureza del agua en el que usaban ácido etilendiamintetracético (EDTA) como valorante, así como murexida y negro de eriocromo Tcomo indicadores.
El negro de ericromo T que se utiliza en dicha titulación, es conocido también como NET, es un indicador de iones metálicos, muy utilizado para titular diversos cationes comunes, comportándose como un ácido débil. Los complejos metálicos del NET frecuentemente son rojos en un rango de pH entre 4 a 12, cuando está libre en solución en un rango de pH menor a 10 su color es rosado,a pH igual a 10 es de color azul.
Este tipo de volumetría tiene como principal aplicación la determinación cuantitativa de la dureza en muestras de agua.
La DUREZA
es una característica química del agua y podemos definirla como la suma de las concentraciones de los iones calcio y magnesio presentes en ella, expresadas como CaCO3 en mg/L. Estos iones pueden estar presentes bajo la formade carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio. Cabe resaltar que estos iones no son los únicos que le confieren la dureza al agua ya que en menor proporción también lo hacen el hierro, el aluminio, el estroncio y otros metales.
Existen dos tipos de dureza:
Dureza Temporal: Determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio ymagnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior precipitación y filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: Determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No Carbonatos".
El rango de dureza varía entre cero y cientosde mg/L, dependiendo de la procedencia del agua y/o del tratamiento al que haya sido sometida. El agua adquiere la dureza a su paso a través de las formaciones de roca que contienen los elementos que la producen. Debido al poder solvente del agua y a ciertas condiciones ácidas que adquiere a su paso por la capa de suelo, ataca a las rocas, particularmente a la calcita (CaCO3), entrando loscompuestos en solución.
0 – 75 mg/L CaCO3 | Agua Blanda |
75 – 150 mg/L CaCO3 | Agua Semi-Dura |
150 – 300 mg/L CaCO3 | Agua Dura |
más de 300 mg/L CaCO3 | Agua Muy Dura |
Esta dureza es un problema doméstico e industrial. Por ejemplo cuando se hierve agua en un recipiente metálico de uso diario, se genera un depósito sólido indeseable en las paredes del recipiente al que se le conoce...
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